两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为ΔH1和ΔH 2，已知ΔH1>ΔH 2，则判断一定正确的是
A. 沸点：HY＞HX B. 还原性：HY＞HX
C. 酸性：HXO4＞HYO4 D. 稳定性：HY＞HX
下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A. 原子半径大小关系为： R> Y > X
B. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
C. 根据元素周期律，可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性
D. ZY2晶体熔化、液态RY3气化均需克服分子间作用力
按下图的装置进行实验，若图中x轴表示阴极的电子的量，则y轴可能表示
A. Cu2+物质的量浓度 B. Fe棒的质量 C. C棒的质量 D. Cl-物质的量浓度
在一定条件下的定容密闭容器中反应：A(s) + 2B(g) 
C(g) + D(g)，当下列物理量不再变化时，不能表明该反应已达平衡的是
A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度
C. B的物质的量浓度 D. 混合气体的平均相对分子质量
已知4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H<0，下列有关叙述正确的
A．上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）＝3 v（H2O）
B．若在2L的密闭容器中反应，经3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol则v (NH3)=0.5mol·L－1·s－1
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．若降低温度，反应速率将会减小
中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
选项 | 规律 | 结论 |
A | 同主族元素性质的相似性 | 钠和氧反应可以形成Na2O2，也可以和硫形成Na2S2 |
B | 反应物浓度越大，反应速率越快 | 常温下，相同的铁片分别加入足量的稀硫酸和浓硫酸中，浓硫酸中铁片先溶解完 |
C | 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 | H2O沸点低于H2S |
D | 较强酸可以制取较弱酸 | 亚硫酸和次氯酸钙反应可以制取次氯酸 |
A. A B. B C. C D. D
