【加试题】硼与铝为同族元素。据报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录，硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛；硼酸（H3BO3）是极弱的一元弱酸。硼镁矿主要成分为Mg2B2O5．H2O，用硼镁矿、碳铵法实验室制备硼酸的主要流程如下：
请回答：
（1）步骤①中实验室需要把硼镁矿放在 仪器中焙烧（填实验仪器）。
（2）步骤③中采用减压过滤，该小组同学所用的装置如右图所示，若实验过程中发现倒吸现象，应采取最简单的实验操作是 ；从NH4H2BO3溶液获得硼酸晶体蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥获得硼酸晶体，下列实验条件容易使得到的硼酸晶体有较大颗粒的是 。
A．较高温度下快速蒸发
B．用冰水冷却 NH4H2BO3溶液
C．采用较稀的NH4H2BO3溶液
（3）硼酸是极弱的一元弱酸，用离子方程式表示硼酸溶液显酸性的原因 ；硼酸溶解度如下图所示，从操作③中获得H3BO3晶体需要洗涤、干燥，洗涤过程中需要用 （填“冷水”或“热水”），你的理由是 ；
（4）测定硼酸晶体纯度的试验方法是，取0．5000g样品与锥形瓶中，滴加甘油，微热使样品溶解，迅速冷却至室温，滴加指示剂，用NaOH标准溶液滴定至15．80ml时到达终点。已知：每1．00mlNaOH滴定液相当于30．92mg的H3BO3，则该样品中H3BO3的质量分数为 ；
【加试题】铁在工业和生活中都具有非常重要的应用。某含铁化合物W，为探究其成分，化学兴趣小组的同学取化合物W粉末进行试验。经组成分析，该粉末除Fe外还有O和另一未知元素共三种元素。另取2．22g化合物W的粉末溶于适量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有3．20gNaOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色粉末1．60g；将所得滤液在一定条件下蒸发灼烧可得到一种纯净的不含结晶水的盐7．10g。请回答：
（1）则另一未知元素为________（填化学式）。
（2）①该化合物W的化学式为________________。
②该化合物W与适量稀硫酸反应的化学方程式___________________。
（3）草酸钴是广泛应用于磁性材料、电池材料、及超硬材料等领域。某研究小组在实验室探究CoC2O4分解反应的平衡常数。将一定量纯净的CoC2O4粉末置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解的平衡：
CoC2O4（S）
CoO（S）+CO（g）+CO2（g）
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃ | 240 | 250 | 260 | 270 |
平衡总压强/kp | 5．7 | 8．3 | 12．0 | 17．1 |
平衡总浓度/mol·L-1 | 2．4×10-3 | 3．4×10-3 | 4．8×10-3 | 6．8×10-3 |
由表中数据，列式计算250℃时CoC2O4分解平衡常数 。 该反应的焓变△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）温度加热至350℃，CO2的体积分数开始发生变化，体积分数和温度的关系如下：试画出CO的体积分数随温度升高的曲线
某研究性学习小组同学对由某均匀混合的NaHCO3和KHCO3样品进行实验，测得实验如下图所示
已知：Ⅰ．所测气体体积为标准状况
Ⅱ．盐酸的物质的量浓度相等，且体积均是50mL；试计算：
（1）盐酸的物质的量浓度 mol·L-1。
（2）混合物样品中，NaHCO3与KHCO3的物质的量之比 。
右图为浓硫酸与铜片反应的装置。
请回答：
（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为 。
（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是 。
（3）下列有关该实验的说法中，不正确的是 。
A．该反应中浓硫酸只体现酸性
B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染
C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色
D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2(标准状况)
固体粉末X中含有K2SO3、K2CO3、FeO、MnO2等物质，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：
请回答：
（1）气体C的主要成分（填化学式）________。
（2）溶液B中存在的所有阳离子是___________________ 。
（3）沉淀甲中加浓盐酸产生气体A的离子方程式是______________________。
下图是中学化学中常见有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去）
已知：Ⅰ． C的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40% 。
Ⅱ．B、 C、D分子含碳原子个数相同；E为高分子化合物。
回答下列问题：
（1）B中含有的官能团名称为 。
（2）E中链节为 。
（3）写出反应①的化学方程式 。
