Question

化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．0．5N₂（g）+1．5H₂（g）NH₃（l）△H=（b+c﹣a）kJ/mol

B．0．5N₂（g）+1．5H₂（g）NH₃（g）△H=（a+b）kJ/mol

C．N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/mol

D．N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=2（b﹣a）kJ/mol

Answer

C

【解析】

试题分析：由图可以看出，0．5N2（g）+1．5H2（g）NH3（g） △H＝（a-b）kJ/mol，而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，所以有：0．5N2（g）+1．5H2（g）NH3（l）△H=（a－b－c）kJ/mol，即N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/mol，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查热化学方程式的书写

【名师点晴】该题难度不大，解答时注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法。反应热的计算主要有以下几种方法：（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。（2）根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物。（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。

（4）根据盖斯定律的计算：