Question

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A． 氯气和水反应：Cl₂ + H₂O 2H⁺ + Cl^- + ClO^-

B． 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

C． 200 mL 2 mol/L的FeBr₂溶液中通入11．2 L标准状况下的氯气：

4Fe^2＋ + 6Br^－+ 5Cl₂ == 4Fe^3＋ + 3Br₂ + 10Cl^－   

D． Na₂S水解的离子方程式：S^2- + 2H₂O H₂S + 2OH^-

Answer

C

【解析】

试题分析：A、次氯酸是弱酸，氯气和水反应的离子方程式为Cl2 +H2OH++Cl-+HClO-，A错误；B、醋酸是弱酸，碳酸钙与醋酸溶液反应的离子方程式为CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－＋H2O+CO2↑，B错误；C、200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中溴化亚铁的物质的量是0．4mol，通入11．2 L标准状况下的氯气，即0．5mol氯气。由于亚铁离子的还原性强于溴离子，氯气首先氧化亚铁离子，则根据物质的量可知反应的离子方程式为4Fe2＋+6Br－+5Cl2＝4Fe3＋ +3Br2 +10Cl－，C正确；D、硫离子分步水解，Na2S水解的离子方程式为S2- + H2O HS－+OH-，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查离子方程式正误判断

【名师点睛】离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。该题的难点和易错点是选项C，注意反应的先后顺序和有关物质的物质的量。