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下列措施不能达到节能减排目的的是 A.利用太阳能制氢燃料 B.用家用汽车代替公交...

下列措施不能达到节能减排目的的是   

A.利用太阳能制氢燃料    B.用家用汽车代替公交车

C.利用潮汐能发电        D.用节能灯代替白炽灯

 

B 【解析】 试题分析:A、太阳能无污染,能达到节能减排的目的,不选;B、用家用汽车代替公交车,不可取这样增加了对环境的污染,同时消耗的能源增多,可选;C、潮汐是一种取之不尽用之不竭的无污染的可再生能源,不选;D、用节能灯代替白炽灯,可以节约电,不选。 考点:考查燃料和能源等相关知识。  
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考点分析:
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化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境

B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用

C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术

D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染

 

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下列有关化学用语使用正确的是

A. 质子数为17、中子数为20的氯原子:     B. NH4Br的电子式:

C. 氯分子的电子式:    D. HBr的电子式:

 

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为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成,称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL,充分反应,产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解)如下表:

实验序号

I

II

III

IV

盐酸体积(mL)

30.0

30.0

30.0

30.0

样品质量(g)

2.96

3.70

5.18

6.66

CO2体积(mL)

672

840

896

672

(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3):n(NaHCO3)=_________。

(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。

 

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地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程,利用Fe粉和KNO3溶液反应,探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

(1)实验前:①先用0.1 mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉,其目的是_________,然后用蒸馏水洗涤至中性;②将KNO3溶液的pH调至2.5;③为防止空气中的O2对脱氮的影响,应向KNO3溶液中通入________(写化学式)。

(2)图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 _____________

(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设,请你完成假设二和假设三

假设一:溶液的pH;假设二:__________________;    假设三:__________________

(4)请你设计实验验证上述假设一,写出实验步骤及结论。(已知:溶液中的NO浓度可用离子色谱仪测定)__________________

 

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二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。

1)在太阳能的作用下,以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示。总反应的化学方程式为                        

2)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:CO23H2CH3OHH2O。已知298K101KPa条件下:

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(l)  H=-a kJ·mol1

2H2(g)O2(g)2H2O(l)  H=-b kJ·mol1

CH3OH(g)CH3OH(l)   H=-c kJ·mol1

CH3OH(l)的标准燃烧热△H___________________

3CO2经过催化氢化合成低碳烯烃,合成乙烯反应为

2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g)  H<0

在恒容密闭容器中充入2 mol CO2n mol H2,在一定条件下发生反应,CO2的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。

①平衡常数KA                KB

T K时,某密闭容器发生上述反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

时间(min)

浓度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

H2(g)

6.00

5.40

5.10

9.00

8.40

8.40

CO2(g)

2.00

1.80

1.70

3.00

2.80

2.80

CH2=CH2(g)

0

0.10

0.15

3.20

3.30

3.30

20~30 min间只改变了某一条件,根据上表中的数据判断改变的条件可能是

A.通入一定量H2             B.通入一定量CH2=CH2

C.加入合适催化剂           D.缩小容器体积

画出CH2=CH2的浓度随反应时间的变化曲线。

4)在催化剂M的作用下,CO2H2同时发生下列两个反应

A2CO2 (g)+  6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g)    H< 0

B2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)     H< 0

上图是乙烯在相同时间内不同温度下的产率则高于460时乙烯产率降低的原因不可能是

A.催化剂M的活性降低                 BA反应的平衡常数变大

C.生成甲醚的量增加                  DB反应的活化能增大

5Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2。常温下,H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1=4×10-7 Ka2=5×10-11,则0.5mol·L1Na2CO3溶液的pH等于                (不考虑第二步水解和H2O的电离)

 

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