Question

将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂即可构成甲烷燃料电池，已知该电池的总反应为：CH₄ +2 O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O下列叙述正确的是（   ）

A. 通入CH₄的一极为正极，该极C_(OH^-₎减少

B. 通入CH₄的一极电极反应式为CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺

C. 通入氧气的一极发生还原反应，电极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

D. 该电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

Answer

C

【解析】A．燃料原电池中，甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，故A错误；B．碱性条件下，甲烷被氧化生成碳酸根离子，电极反应式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，故B错误；C．碱性条件下，氧气得电子生成氢氧根离子，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确；D．放电时，溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，故D错误；故选C。

点睛：本题考查碱性甲烷电池的工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查。注意把握电极反应式的书写，正确判断两极的化学反应，在学习中注意归纳电子、电流、离子的流向。