Question

下列说法正确的是（    ）

A. 0.1 mol·L^－1的醋酸加水稀释，c(CH₃COOH)/c(CH₃COO^—)减小

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_w变大

C. 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少

D. 常温下，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH₃COOH溶液等体积混合，溶液显碱性

Answer

A

【解析】A、醋酸属于弱酸，存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水促进电离，CH3COO－的物质的量增大，CH3COOH的物质的量减小，同一溶液溶液的体积相同，因此c(CH3COOH)/c(CH3COO－)减小，故A正确；B、NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，向水中加入NaHSO4，c(H＋)增大，Kw只受温度的影响，硫酸氢钠加入到水中，溶液温度不变，则Kw不变，故B错误；C、醋酸是弱酸，盐酸是强酸，pH相同，则醋酸的浓度大于盐酸，开始时pH相同，溶液中 c(H＋)相同，开始时反应速率相同，随着反应进行，醋酸还能电离出H＋，因此醋酸溶液中c(H＋)大于盐酸中c(H＋)，即后者用时小，故C错误；D、CH3COOH是弱酸，因此醋酸的浓度大于氢氧化钠，反应后溶质为CH3COONa和CH3COOH，溶液显酸性，故D错误。

点睛：本题易错选项A，同一溶液溶液的体积相同，c(CH3COOH)/c(CH3COO－)=n(CH3COOH)/n(CH3COO－)，醋酸是弱酸，加水促进电离，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)降低，因此比值减小。