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有机化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法正确的是 A. 利用植物秸秆可以生产...

有机化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法正确的是

A. 利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯

B. 从煤焦油中提取苯和苯的同系物,可采取的方法是萃取

C. 用石油裂解产物通过加聚反应直接制备PVC(聚氯乙烯)

D. 油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应,最终生成高级脂肪酸和丙三醇

 

A 【解析】A. 植物秸秆的主要成分为纤维素,纤维素可以水解成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的化用下可以转化为乙醇,乙醇可以进一步氧化为乙酸,最后用乙醇和乙酸发生酯化反应可以生产香料乙酸乙酯,所以A正确;B. 从煤焦油中提取苯和苯的同系物,应根据各组分的沸点不同进行分馏,所以B不正确;C. 石油裂解产物主要为乙烯、丙烯和1,3-丁二烯,没有制备聚氯乙烯的原料氯乙烯,所以C不正确; D. 油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应,最终生成高级脂肪酸钠和丙三醇,所以D不正确。  
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考点分析:
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有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等,制备W的一种合成路线如下:

已知:

请回答下列问题:

(1)F的名称是    _______________的反应类型是________    .

(2)E中的含氧官能团是________ (写名称),W的结构简式为    _________________

(3)反应的化学方程式是________

(4) D发生聚合反应的化学方程式为________

(5)芳香化合物NA的同分异构体,其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为________________

(6)参照有机物W的上述合成路线,设计以M为起始原料制备F的合成路线(其他试剂任选)

__________________________________

 

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不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的靑睐,它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元索所组成的合金请完成以下有关物质结构的问题:

(1)写出Fe2+的最高能层的电子排布式:________________

(2) [Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2OCr 的配位数为________________

已知CrO5Cr为+6价,则CrO5的结构式为________

(3)金属粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液体Ni(CO)n,推测Ni(CO)n的晶体类型为_______己知该物质的中心子价电子数与配体提供电子总数之和为18n=__________Ni(CO)n中配体互为等电子体的阴离子化学式为________________

(4)金刚砂(SiC)结构与金刚石结构相似,若将金刚石晶体中一半的C子换成Si原子且同种子不成键,得到金刚砂(SiC)结构SiC_________晶体,键角是_________SiC中,如果以一个硅原子为中心,则与硅原子次近的第二层有________个硅原子

(5)铜是第四周期最重要的过渡元素之一,其单质及化合物具有广泛用途。CuH的晶体结构如图所示,若CuH的密度为d g ·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA则该晶胞的边长为______cm(用含dNa的式子表示)。

 

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实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图相关物质的物理性质见下列附表)。

    性质

物质

相对分

子质量

密度

/(g.cm-3

沸点/℃

160

3.119

58.8

苯甲醛

106

1.04

179

1,2—二氯乙烷

99

1.2351

83.5

间溴苯甲醛

185

1.587

229

 

有关实验步骤如下:

步骤1:向三颈烧瓶中加入一定配比的无水AlCl31,2—二乙烷和苯甲醛(5.3g)充分混合后,升温至60℃,缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴,保反应一段时间,冷却.

步骤2将反应混合物缓慢加入一定的稀盐酸中,搅拌、静置、分液有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3:经洗涤的有机相加入适无水硫酸钙固体,放置一段时间后过滤

步骤4为了防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化,把步骤3处理得到的间甲醛加入少量锌粉,同时采用某种技术处理后收集相应馏分,共收集到间溴苯甲醛3.7g

(1)实验装置中采用的加热方式为________冷凝管的作用为_________锥形瓶中的试剂应为_______

(2)步骤1所加入的无水AlCl3的作用为___________

(3)步驟2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相是为了除去于有机相的_________

(4)步骤3中加入无水硫酸钙固体的目的______________   

(5)步骤4中,某种技术    _______________

(6)本实验所得到的间苯甲醛的产率为_______________

 

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元素的单质及其化合物在科学研究、工农业生产、农药的制备与使用等方面具有广泛用途

根据以下应用回答有关问题

(1)己知单质硫有S2S4S6S8Sn等多种形式,在Sn分子内S原子以SS单键形成锯齿形n

元环试画出S8的八元环结构式___________

(2)绿色农药“石硫合剂”的有效成分为五硫化钙(CaS5)和硫代硫酸钙(CaS2O3),可由单质硫和熟石灰在加热条件下制得,该反应的化学方程式为(反应中单质硫要求用S4表示);____________

己知多硫化钙为离子化合物,其中S原子以SS单键连接成多硫链而形成2价的原子团,试画出五硫化钙的电子式_________________

(3)科学家探测出火星大气中含有一种称为硫化羰的物成,其化学式为COS,结构与氧化碳分子相似硫化羰可作为一种熏蒸剂能防止某些昆虫、线虫的危害请你利用下表中相关共价键的键能数据:

共价键

C=O

C=S

H—O

H—S

键能/kJ.mol-1

745

536

464

339

 

根据有关反应原理写出硫化羰气体与水蒸气反应生成CO2H2S的热化学方程式______________.

(4)S4广泛用于杀菌剂和抗真菌剂中,可由H2S2的燃料电池获得,其装置如图所示

H2S2的名称是________

电极b________ (选填正极”、 “负极)

电极a上发生的电极反应为:_______________

(5)氧化二(S2O)下是一种无色、不稳定的气体,实验室可由S8和氧化铜共热制得,同时生成硫化SO2注:生成物中气体产物等物质的:升价与降价的硫也是等物的量)。

该制备反应的化学方程式为________

已知S2O常温时分解生成两种含硫的常见物质请依据S2O中硫元索的价态分析并写出该分解反应的化学方程式_____________________

 

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从古至今铁及其化合物在人类生产、生活中的作用发生了巨大的变化

(1)现代工业“接触法制酸”用黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料。测得硫酸渣的化学成分为:SiO2约45%Fe2O3约40%Al2O310%MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略):

请回答下列问题:

步骤i中产生的有毒气体可能有___________________

在步骤iii操作中,要除去的离子之一为Al3+若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.10-32此时理论上将Al3+沉淀完全,则溶液的pH_________(注:c(Al3+)10-5mol·L-1视为沉淀完全)

③步骤ⅳ中,洗涤沉淀的操作___________________

生成FeCO3的离子方程式是__________________

(2)化铁溶液称为化学试剂中的多面手,向化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化粉末会产生新的沉淀,写出该沉淀的化学式_____________请用平衡移动的原理,结合必要的离子方程式,对此现象作出解释______________________

(3)古老而神奇的色染料普鲁士的合成方法下:

复分解反应ⅱ的离子方程式是________________________________________

 

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