Question

在体积为2L密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，该反应为放热反应。经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L^-1降到0.8 mol·L^-1。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L^-1。则2 min末B的浓度为________，C的物质的量为_______。2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v(A)= ________。当反应达到平衡后，降低温度，平衡将________，若通入0.5L氩气，平衡将________。（填“向右移动”、“向左移动”“不移动”）

Answer

0.8 mol·L－1 1.2 mol 0.1mol·L－1min－1 向右移动 不移动

【解析】根据反应时各物质的物质的量的该变量之比、气体的物质的量浓度之比和各物质的速率之比等于各物质的化学计量数之比进行计算。

2 min A的浓度减小0.2mol·L-1，则B的浓度减小0.2*2mol·L-1=0.4mol·L-1，所以2 min末B的浓度为1.2mol·L-1-0.4mol·L-1=0.8mol·L-1；2 min A的浓度减小0.2mol·L-1，则A的物质的量减小0.2mol·L-1*2L=0.4mol，C的物质的量为0.4*3mol=1.2mol；2 min内v(A)=0.2mol·L-1/2L=0.1mol·L－1min－1 ；该反应正反应为放热反应，降低温度，平衡向放热的方向移动，也即向右移动 ；容器的体积不变，通入不反应的气体氩气，不影响反应体系中A、B、才三中气体的浓度，从而各物质的速率不变，平衡不移动。