主族元素镓(Ga)的原子结构示意图是：
，下列关系不正确的是
A. 原子半径: K > Ga > Al
B. 碱性: KOH > Ga(OH)3 > Al(OH)3
C. 离子的氧化性: K + > Ga3+ > Al3+
D. 与水反应的剧烈程度: K > Ga > Al
应用元素周期律分析，下列推断正确的是
A. 砹(At)是第VIIA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
B. 铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
C. 第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
D. 第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是
①HC1比H2S稳定 ②HClO4酸性比H2SO4强 ③Cl2能与H2S反应生成s ④Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物 ⑤盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸
A. ①②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①②③④ D. ②④⑤
现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如下明所示，下列说法正确的是
A．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+
B．肯定不存在的离子是SO42-、OH-
C．若不能确定的离子中至少还存在着一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol/L
D．OA段反应的离子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
含氯消毒液(主要成分NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分HCl)混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO+HCl= Cl2↑+NaCl+ H2O。下列说法中正确的是
A. NaCl是还原产物
B. NaClO只含有离子键
C. 当释放（标况下）2.24L Cl2时，一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内
D. 使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为 ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-
下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 | 离子组 | X试剂 | 离子方程式 |
A | K+、H+、SO42- | 少量Ba(OH)2 | Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
B | Fe2+、Cl-、H+ | 少量NaNO3 | 3Fe2++NO3-+4H+=NO↑+2H2O+3Fe3+ |
C | Na+、Fe3+、NO3- | 过量KSCN | Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ |
D | NH4+、H+、HCO3- | 过量NaOH | NH4++H++HCO3-+3OH-=NH3·H2O+2H2O+CO32- |
A. A B. B C. C D. D
