一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g） +2H2O（g） △H1=- 574kJ·mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=—1160kJ·mol-1
下到选项正确的是 （ ）
A．CH4 （g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=- 867kJ·mol-1
B．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）的反应热为△H3，则△H3>△H1
C．若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ
D．若用标准状况下2．24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1．6mol
已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） ΔH=akJ·mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）
ΔH=-220kJ·mol-1
H—H、O=O和O—H键的键能分别为436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则a为（ ）
A．+130 B．-118 C．+350 D．-332
下列说法或表示方法正确的是 ( )
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝+119 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．在25 ℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
过量的铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太快。为了降低此反应速率而不改变产生H2的量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入过量浓硫酸 ④加少量的CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液
⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 1 mol/L的盐酸
A．①⑥⑦ B．①④⑤ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧
下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）
①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑦HCl酸性比H2S强．
A. ②⑤⑦ B. ①②⑦ C. ②④ D. ①③⑤
下列说法不正确的是（ ）
①有化学键被破坏的变化就是化学变化
②用化学键的强弱可以判断氯化钠与溴化钠，氯化氢与溴化氢的熔沸点高低
③质子数相同的微粒不一定是同种元素
④如果ⅡA族某元素原子序数为x，则同周期ⅢA族的元素的原子序数为x+1
⑤如果三周期某元素原子序数为x，则同主族第四周期的元素的原子序数为x+8
⑥ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强
A. ①②④⑤ B. ③⑤⑥ C. ②④⑥ D. ①②④⑤⑥
