镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是（ ）
A. Li2SO4能溶于水
B. LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱
C. Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象
D. Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2
重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是
A. 氘(
)原子核内有1个质子
B. 
与是不同的核素
C. 1H2O与2H2O是同一种物质
D. 1H218O与2H216O的相对分子质量相同
下列指定微粒的个数比为2:1的是
A. Be2＋离子中的质子和电子
B. 
H原子中的中子和质子
C. NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D. BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为
A. 硫 B. 砷 C. 硒 D. 硅
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(金属离子浓度为0.01 mol/L)：
③CoCI2.6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式： 。
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式： ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式： 。
（3）惰性电极电解CoCl2溶液的阳极电极反应式为 。
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是 、 和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是 。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ，其使用的最佳pH范围是 。
A． 2．0～2．5 B． 3．0～3．5
C． 4．0～4．5 D． 5．0～5．5
（6）力测定粗产品中CoCl2·H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 。（答一条即可）
绿矾（
）是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：
I .【制备产品】
该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用上图所示装置制备
晶体，步骤如下：
（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和
溶液中洗涤，目的是_____-，然后将废铁屑用水洗涤2～3 遍。
（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入
， 
的作用是________。
（3）再加入足量稀硫酸，控制温度 50℃~80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为_____________。
（4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤， ____________。
滤出晶体，用少量冰水洗涤 2～3 次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存。
II.【测定
含量】
（1）称取上述样品 10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成 100mL 溶液，需要的仪器除天平、胶头滴管、 烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）____________________、_______________________。
（2）准确量取 25mL 该液体于锥形瓶中，用 0.1000mol/L 
标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是______________________________________________。
（3）用同样的方法滴定 3 次，平均消耗 10.00mL 标准液，该样品中
的质量分数为____________。
（已知 Mr(
)=278）
（4）若测量结果偏小，则可能是在定容时_________________(填“俯视”或“仰视”)读数。
