满分5 > 高中化学试题 >

已知铅元素有+2价、+4价两种常用价态,铅及其化合物可用于耐酸设备及X射线防护等...

已知铅元素有+2价、+4价两种常用价态,铅及其化合物可用于耐酸设备及X射线防护等。

(1)我国古代炼丹中经常使用到红丹(X表示),在一定条件下,与过量硝酸能发生非氧化还原反应:X4HNO3===PbO22Pb(NO3)22H2O(已配平)

PbO2中铅元素的化合价是________PbO2不是碱性氧化物,判断的依据是_________________________________________________

X的化学式是________

(2)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为____________________________________________

(3)PbO2在加热的过程中发生分解生成PbOO2,其失重曲线如图所示,已知失重曲线上的a点为样品分解40%的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx,则x________

 

+4 PbO2不能与硝酸反应生成盐与水 Pb3O4 PbO+ClO-===PbO2+Cl- 1.6 【解析】试题分析(1) ①根据化合价代数和等于0计算元素化合价;碱性氧化物与酸反应只能生成盐和水;②根据元素守恒判断X的化学式;(2) PbO被次氯酸钠氧化为PbO2;(3)根据元素守恒计算x值。 解析:①根据化合价代数和等于0,PbO2中Pb元素的化合价为+4;碱性氧化物与酸反应只能生成盐和水,PbO2不能与硝酸反应生成盐与水,所以PbO2不是碱性氧化物;②X+4HNO3===PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,根据元素守恒,X的化学式为Pb3O4;(2) PbO被次氯酸钠氧化为PbO2,离子方程式为PbO+ClO-===PbO2+Cl-;(3)根据元素守恒,设原PbO2的物质的量为1mol,a点样品分解40%,则生成PbO 0.4mol,剩余PbO2 0.6mol,所以Pb原子的物质的量为1mol、O原子的物质的量为1.6mol,则PbOx的组成为PbO1.6,x=1.6。 点睛:酸性氧化物只能与碱反应生成一种盐和水,碱性氧化物只能与酸反应生成一种盐和水。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

将5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸,当加入盐酸的体积为45mL时产生CO2的体积为896 mL(标准状况),之后再加入盐酸不再产生CO2

(1)当加入40 mL盐酸时,产生二氧化碳的体积为_________mL;(标准状况)

(2)计算原混合物中Na2CO3的质量分数为____________

(3)请在右图中绘制出加入盐酸体积与产生CO2体积的关系曲线。(要在纵坐标上标明标准状况下CO2体积的数值)____________

 

查看答案

某无色溶液中可能含有下列几种离子中的某几种:Ca2+、Cu2+。为确认溶液组成进行如下实验:(1)200mL上述溶液,加入足量溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的溶液,加热,产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

(1)溶液中一定不存在的离子是__,不能确定是否存在的离子是__.为确定该离子,应当补充的实验名称是______________

(2)溶液中肯定存在的阴离子有哪些?通过计算求出它们的物质的量浓度(或范围)。______________

 

查看答案

已知有如图所示物质的相互转化:

试填写下列空白:

(1)写出下列物质的化学式:A________C________

(2)B中金属阳离子的检验方法为___________________________________________

(3)D生成H的离子方程式为____________________________________

(4)写出由E转变成F的化学方程式:_________________________________________

 

查看答案

现有失去标签的四瓶无色溶液A,B,C,D,只知它们是Na2CO3,Na 2SO4,Na HSO4和Ba(NO3)2,为鉴别它们,进行如下实验:

①A+D→溶液+气体     ②B+C→溶液+沉淀

③B+D→溶液+沉淀     ④A+B→溶液+沉淀

⑤.将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中,沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。

根据以上实验事实,请完成如下问题:

(1)写出各物质化学式:A__________  ,  C__________

(2)写出实验中反应③和⑤的离子方程式。③______________,⑤__________________

 

查看答案

(12分)实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题,现有下列仪器

A 烧杯   B  100mL量筒    C  100mL容量瓶    D  药匙  E.玻璃棒   F.托盘天平

(1)配制时,必须使用的仪器有___________(填代号),还缺少的仪器是_______________。该试验中两次用到玻璃棒,其作用分别是___________________,_________________。

(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为_________,若加蒸馏水不慎超过刻度线,处理的方法是______________。

(3)若实验遇下列情况,溶液的浓度偏高的是       

A  溶解后没有冷却便进行定容

B  摇匀后发现液面低于刻度线,滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

C  定容时俯视容量瓶的刻度线

D容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

F称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

(4)若取50.0mL上述已配好的溶液,与另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合,最后得到的溶液的物质的量浓度为_________________(设溶液的体积变化可忽略)。

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.