Question

C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的八种元素

请回答下列问题：

（1）Si在元素周期表中的位置为__ ；CO₂的电子式是_______。

（2）上述元素中原子半径最大的是（写元素符号）______；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________（写化学式）。

（3）下列事实能说明O元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__。

a.O₂与H₂S溶液反应,溶液变浑浊

b.O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

c．在氧化还原反应中，1molO₂比1molS得电子多

（4）金刚石具有优良的耐磨，耐腐蚀性，应用广泛。一定条件下，Na还原CCl₄可制备金刚石。反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl₄的实验操作名称为_____，除去粗产品中少里钠的试剂为_______。

（5）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（图l），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0～t₁时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_______，溶液中的H⁺向__极移动。t₁时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是：___________。

Answer

第三周期第ⅥA族 Na HClO4 a b 过滤 水（或乙醇） 2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O 正 Al在浓HNO3中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应

【解析】（1）Si的原子序数是14，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族；CO2是共价化合物，电子式是。（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，上述元素中原子半径最大的是Na；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。（3）下列事实能说明O元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__。

a.O2与H2S溶液反应,溶液变浑浊，说明氧气能把硫置换出来，氧元素非金属性强于S，a正确；b.O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，非金属性越强，氢化物越稳定，因此氧元素非金属性强于硫，b正确；c．氧化性强弱与得到电子的多少没有关系，c错误；答案选ab；（4）金刚石是固体，四氯化碳是液体，所以反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为过滤。钠能与水或乙醇反应，除去粗产品中少里钠的试剂为水（或乙醇）。（5）原电池的负极是Al片，正极是铜，硝酸根得到电子，正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O；原电池中阳离子向正极移动，则溶液中的H+向正极移动。t1时由于Al在浓HNO3中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应，从而导致原电池中电子流动方向发生改变。

点睛：该题的难点是原电池正负极判断，注意：（1）原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。（2）判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：a.Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；b.Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。