对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是
A．不是同分异构体
B．分子中共平面的碳原子数相同
C．均能与溴水反应
D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．Na2S溶液：c(Na＋) > c(HS－) > c(OH－) > c (H2S)
B．Na2C2O4溶液：c (OH－) ＝ c(H＋) ＋ c(HC2O4－) ＋ 2c (H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c (Na＋) ＋ c (H＋) ＝ 2c (CO32－) ＋ c (OH－)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液： c (Na＋) ＋ c (Ca2＋)＝c (CH3COO－) ＋c (CH3COOH) ＋2c (Cl－)
下列叙述正确的是
A. 1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
C. 向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成
D. 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生
化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
| 化学性质 | 实际应用 |
A | Al2(SO4)3和小苏打反应 | 泡沫灭火器灭火 |
B | 次氯酸盐具有氧化性 | 漂白粉漂白织物 |
C | HF与SiO2反应 | 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 |
D | 铁比铜金属性强 | FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 |
A. A B. B C. C D. D
新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ．
②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣的立体结构是 ，B原子的杂化轨道类型是 ．
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为 ．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+ H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
I1/kJ•mol﹣1 | I2/kJ•mol﹣1 | I3/kJ•mol﹣1 | I4/kJ•mol﹣1 | I5/kJ•mol﹣1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是 （填元素符号）．
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H﹣的半径为 ，NaH的理论密度是 g•cm﹣3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）
芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。
(1)天冬酰胺所含元素中，________(填元素名称，下同)元素基态原子核外未成对电子数最多，第一电离能最大的是________。
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为________，分子中σ键和π键数目之比为________。
(3)O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S和H2Se的参数对比见表。
化学式 | 键长/nm | 键角 |
H2O | 0.99 | 104.5° |
H2S | 1.34 | 92.3° |
H2Se | 1.47 | 91.0° |
H2S的键角大于H2Se的原因可能为________________________________________。
H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的顺序为________________，酸性由强到弱的顺序为________________。
(4)写出铬的基态原子电子排布式：________________________________________。
(5)铬为体心立方晶体，晶胞结构如图，则该晶胞中含有______个铬原子。若铬的密度为ρg·cm－3，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数的值，则铬原子的半径为______cm。
