电解尿素[CO(NH2)2]是一种能耗很低的制氢方法，其工作原理如图所示，总反应为CO(NH2)2+2OH-
N2↑+3H2↑+CO32-。下列说法错误的是
A. 阴极的材料可选择钢铁制品
B. 电解池工作时，阳极区域溶液的pH减小
C. 阳极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-==N2↑+ CO32-+6H2O。
D. 若电路中通过3 mol 电子，则生成气体的总体积为33. 6L(标准状况)
部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。
元素代号 | 元素的性质或原子结构 |
W | M层上的电子数为4 |
X | 常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性 |
Y | L层电子数为次外层电子数的3倍 |
Z | 元素最高正价是+ 7价 |
下列叙述不正确的是
A. 原子半径：W>X>Y
B. 化合物WY2不溶于水
C. 由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:W<Z
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A. 1 LpH=1 Ba(OH)2溶液中所含OH-的数目为0.2NA
B. 28g聚乙烯
中含有的碳原子数为2NA
C. 1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-的数目为NA
D. 1 mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子总数为NA
下列关于有机物说法正确的是
A. C7H8与C6H6互为同系物
B. 由乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反位属于加成反位
C. C3H6Br2有4种同分异构体
D. 油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸
化学与生产、生活、社会发展等息息相关。下列说法正确的是
A. 为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆
B. 煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料
C. 聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染
D. 在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质
请回答下列问题。
（1）水的电离平衡曲线如右图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。
①100℃时1mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。
②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量 NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________；(填序号)
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na＋) c(CH3COO－) (填“>”、“<”或“＝”)；
