Question

在1.01×10⁵Pa、150℃时，将 ILCH₄、2LC₂H₂、2LC₃H₆与30LO₂混合并点燃，完全反应后，恢复至原来状态，气体的体积是

A. 35L    B. 30L    C. 25L    D. 20 L

Answer

A

【解析】由C2H4+2O2CO2+2H2O(g)、2C2H2+5O24CO2+2H2O(g)、2C2H6+7O24CO2+6H2O(g)可知，氧气足量，150℃，水为气体，等体积的C2H2、C2H6混合平均组成为C2H4，乙烯燃烧前后气体的体积不变，则完全反应后的混合气体恢复到原状态时，其体积为1L+2L+2L+30L=35L，故选A。

点睛：有机物完全燃烧时，C、H的耗氧关系为C～O2～CO2，4H～O2～2H2O 燃烧反应的有关问题，可抓住以下规律：

1．有机物每增加1个CH2多耗O2 1.5mol；

2．若烃分子组成为CnH2n(或衍生物CnH2nO, CnH2nO2)，完全燃烧时生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1；

3．若有机物在足量的氧气里完全燃烧、其燃烧所耗氧气物质的量(或体积)与生成CO2的物质的量(或体积)相等，则有机物分子组成中H, O原子个数比为2:1；

4．烃燃烧时，决定消耗O2量的因素有:在等物质的量时，分子中碳原子数越多，O2消耗越多(芳烃有例外)。在等质量时，分子中每个碳原子分配的氢原子越多，O2消耗越多；

5．最简式相同的有机物，不论以任何比例混合，只要混合物的质量一定，它们完全燃烧后生成的CO2总量为常数；

6．不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的质量比相同，则它们的分子中C, H原子个数比相同。

7．气态烃 CxHy与O2混合后燃烧或爆炸，恢复原状态(100℃以上)，1mol气态烃反应前后总体积变化情况是:y=4总体积不变，△V=0；y<4总体积减小，△V=1-；y>4总体积增加，△V=-1。