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下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形...

下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O    B. Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑

C. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O    D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

 

D 【解析】A．该反应中没有非极性键的断裂和形成，故A不选；B．该反应中有离子键、极性键、非极性键断裂，只有离子键、极性键形成，没有非极性键的形成，故B不选；C．该反应中没有极性键的断裂，和非极性键的形成，故C不选；D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故D选；答案为D。 点睛：物质的类别与化学键之间的关系：①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。  
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考点分析：
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下列关于化合物A(结构简式如图)的叙述中正确的是

A. 分子中只有极性键

B. 该分子中三种元素的电负性：H>C>O

C. 分子中有σ键和兀键

D. 该分子在水中的溶解度小于甲烷的

 

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元素X和元素Y位于第二周期，其中X的原子最外层中具有最多的未成对电子，Y的原子只有两种形状的电子云，且两种形状的电子云的电子数相等，则由x、y组成的微粒中，不可能存在的是

A. X2Y5    B. XY42-    C. XY2-    D. XY3-

 

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下列有关元素周期表及元素周期律的说法错误的是

A. N能层的能级数最多为3个

B. Cu元素在元素周期表的ds区

C. F元素在同周期中电负性最大

D. 根据对角线规则，铍和铝的化学性质具有相似性

 

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钒在周期表中属于的区、周期和族分别为

A. ds区、第三周期、IIIB族    B. d区、第四周期、VB族

C. ds区、第三周期、VB族    D. d区、第四周期、IB族

 

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下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A．SiO2和SO2     B．NaCl和HCl

C．CO2和H2O       D．CH4和KCl

 

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