铝是重要的金属材料,铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示;
请回答下列问题:
(1)固体a的化学式为 ,Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为 。
(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为 ,从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称) 、冷却结晶、过滤洗涤。
(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3,需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm-1 L(保留一位小数)。
(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1,则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为 。
如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置,其中D装置试管内盛有水,烧杯内为沸水浴。
(1)仪器a的名称是 。
(2)C装置的作用是 。
(3)E装置中发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(g).写出发生反应的化学方程式 。D装置的作用是 。
(4)E处反应完毕后,关闭旋塞K,移去两个酒精灯,由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,B中的现象是 。
(5)量取20mlF装置中溶液,倒入分液漏斗中,然后再注入10mlCCl4,盖好玻璃塞,振荡,静置、分层后分别取上层液和下层液进行试验,其中能使有色布条褪色的是 (填“上层液”或“下层液”)。
(6)设计试验方案证明上述试验E中反应有HCl(g)生成 。
研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应,没有气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 mol/LNaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.OC段离子反应方程式:H++OH-=H2O
B.溶液中结合OH-能力最强的离子是H+,最弱的离子是Al3+
C.溶液中n()=0.012 mol
D.欲测定F点沉淀的质量,实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量
某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是
A.氧化镁中混有氧化铝
B.氯化铝溶液中混有氯化铁
C.氧化铁中混有二氧化硅
D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜
下列有关金属及金属材料的说法不正确的是
A. 合金的性能一般优于纯金属
B. 碳素钢是目前用量最大的合金,碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀
C. 酒精灯加热铝箔至熔化,铝并不滴落,说明铝表面生成一层致密的氧化膜
D. 用金属铝与V2O5反应冶炼钒,主要是因为铝的还原能力比钒强