Question

短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是

A. 和水反应    B. 和硫酸反应    C. 和氢氧化钠反应    D. 和氯气反应

Answer

C

【解析】试题分析：短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，所以元素X原子有2个电子层，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X为O元素；元素Y原子的M层电子数为a-b=6-2=4，Y为Si元素，所以X、Y两元素形成的化合物为SiO2。A．SiO2和水不反应，A项错误；B．SiO2性质稳定，溶于氢氟酸，和硫酸不反应，B项错误；C．SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，C项正确；D．SiO2不与氯气反应，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查结构位置关系、核外电子排布规律、二氧化硅的性质等知识。

【名师点睛】本题考查结构位置关系、核外电子排布规律、二氧化硅的性质等知识，难度不大，推断元素是关键，注意二氧化硅性质的特殊性。具体分析如下：短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，所以元素X原子有2个电子层，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X为O元素；元素Y原子的M层电子数为a-b=6-2=4，Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2，结合元素化合物的性质判断。