Question

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可用作分析试剂、鞣革还原剂、脱氯剂等。它受热、遇酸易分解。它有多种制备方法，其中硫化碱法为：向热的硫化钠和亚硫酸钠混合液中通入二氧化硫，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠晶体。制备过程中发生的主要反应如下：

Na₂S ＋ H₂O ＋ SO₂ —→ Na₂SO₃ ＋ H₂S ………… （i）

2H₂S ＋ SO₂ —→ 3S ＋ 2H₂O  …………………… （ii）

S ＋ Na₂SO₃ —△→ Na₂S₂O₃ …………………………（iii）

（1）已知Na₂S₂O₃分解反应是吸热反应，由此可得出：该分解反应中，反应物断裂化学键所吸收的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物形成化学键所放出的总能量。

（2）Na₂S₂O₃具有还原性，判断依据是_________、_________（至少写出两条）。

（3）上述反应i ~ iii总反应的化学方程式为_________。制备过程中，即使将反应物的用量按化学方程式的计量数进行配比，反应后各反应物仍有剩余，这说明该过程中存在_________。

（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，生产中通入的SO₂不能过量，原因是________。

Answer

大于 硫元素化合价为+2价，没有达到最高价 可用作鞣革还原剂；可用作脱氯剂

（合理答案均给分） 2Na2S ＋ Na2SO3 ＋ 3SO2 3Na2S2O3 可逆反应（或化学平衡状态、反应限度等，合理给分） 若SO2过量，溶液显酸性，硫代硫酸钠遇酸易分解

【解析】(1)根据吸热反应中能量变化与化学键的关系，在吸热反应中，反应物断裂化学键所吸收的总能量大于生成物形成化学键所放出的总能量，故答案为：大于；

(2)Na2S2O3中硫元素化合价为+2价，没有达到最高价+6价，因此Na2S2O3具有还原性，根据题意硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作鞣革还原剂、脱氯剂，也说明Na2S2O3具有还原性，故答案为：硫元素化合价为+2价，没有达到最高价；可用作鞣革还原剂；可用作脱氯剂；

(3)根据题意，向热的硫化钠和亚硫酸钠混合液中通入二氧化硫，说明反应物为硫化钠、亚硫酸钠和二氧化硫，因此只需要将上述反应i×2+ii+ iii×3，得总反应方程式：2Na2S ＋ Na2SO3 ＋ 3SO2 3Na2S2O3。制备过程中，即使将反应物的用量按化学方程式的计量数进行配比，反应后各反应物仍有剩余，说明该反应属于可逆反应，故答案为：2Na2S ＋ Na2SO3 ＋ 3SO2 3Na2S2O3；可逆反应；

(4)根据题意，硫代硫酸钠(Na2S2O3)受热、遇酸易分解，若SO2过量，溶液显酸性，硫代硫酸钠遇酸易分解，因此为了保证硫代硫酸钠的产量，生产中通入的SO2不能过量，故答案为：若SO2过量，溶液显酸性，硫代硫酸钠遇酸易分解。

点睛：本题考查了硫代硫酸钠的性质。解答本题要学会从题干中寻找需要的信息。本题的易错点是总反应方程式的书写，书写方法类似与数学上的解方程组时使用的消元法，将方程式通过适当方法相加减，消去中间产物。