Question

根据反应2CrO₄^2－+2H⁺Cr₂O₇^2－+H₂O 用惰性电极电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，下列说法不正确的是

A. a连接电源负极

B. b极反应式：2H₂O－4e^－=O₂↑＋4H⁺

C. c为阳离子交换膜

D. 通过2 mol电子时生成1 mol Cr₂O₇^2－

Answer

D

【解析】A．右池CrO42－转化为Cr2O72－，应增加H+浓度，b电极上OH-失电子发生氧化，促进水的电离，则b为阳极，a电极为阴极，连接电源负极，故A正确；B．b极阳极上发生氧化反应，其反应式：2H2O－4e－=O2↑＋4H+，故B正确；C．与a相连的电极为阴极，阴极上氢离子失电子生成氢气，同时生成氢氧根离子，则电解后溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液电荷不守恒，右侧溶液中Na+通过离子交换膜进入左池，则c为阳离子交换膜，故C正确；D．通过2 mol电子时右侧电极生成2molH+，促进2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O平衡右移，根据勒夏特列原理生成Cr2O72－的物质的量小于1 mol ，故D错误；答案为D。

点睛：根据电解原理，把握电极的判断方法以离子在溶液中的移动方向是解题关键，已知反应：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O，电解时阳极氢氧根离子失电子，同时生成氢离子，氢离子浓度增大，化学平衡向右移动，CrO42-生成Cr2O72-，故b电极为阳极，阴极a上氢离子失电子生成氢气，同时生成氢氧根离子，左侧池中溶液电荷不守恒，需要右池中钠离子通过离子交换膜进入左池，据此分析判断。