Question

应用元素周期律的有关知识进行的下列预测中，正确的是

①Be的最高价氧化物对应的水化物具有两性

②Tl(铊)与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气

③At的单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

④Li在氧气中剧烈燃烧的产物为Li₂O₂

⑤SrSO₄(硫酸锶)是难溶于水的白色固体

⑥H₂Se是无色、有毒、比H₂S稳定的气体

A. ①③⑤    B. ②④⑥    C. ③④⑥    D. ①②③

Answer

A

【解析】①元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以Be的氧化物的水化物可能具有两性，①正确；②铊（Tl）与铝同主族，其单质能与盐酸反应，由于铊比铝活泼没有两性，所以不能与氢氧化钠反应，②错误；③卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，难溶于水，易溶于有机溶剂，所以At单质为有色固体，At难溶于水，易溶于四氯化碳，③正确；④Li燃烧生成Li2O，④错误；⑤第ⅡA元素硫酸盐性质的递变规律，硫酸钡（BaSO4）是难溶于水的白色固体，则硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，⑤正确；⑥非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：S＞Se，则氢化物稳定性为：H2S＞H2Se，⑥错误；答案选A。