X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X+Y
2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：① v ( X ）=1.0mol/(L·s)；②v（Y）＝0.5 mol/(L·s)；③ v(Z)=0.5 mol/(L·s)。这三种情况下反应速率的大小关系为
A. ②＞①＞③ B. ③＞②＞① C. ①＞②＞③ D. ③＞①＞②
下列有关金属及其合金的说法中，不正确的是
A. 在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢
B. 硬铝、青铜、金箔都属于合金，合金的性能一般优于纯金属
C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D. 日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用
X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系右图所示，其中反应条件和某些产物己经略去：
（1）如果X、Y的组成元素是同主族的。
①若已知V是水：写出反应Ⅰ的化学反应方程式：_____________________。
②若已知U、V均为氧化物：则
a．中国北京曙光公司研制出了第一款具有我国完全自主：
知识产权的高性能CPU芯片——“龙芯”Ⅰ号。“龙芯”（芯片）的主要化学成分是Y，该材料的化学式是：________ ；
b．计算机长距离联网使用的传输速度快、信息量大的线路，使用的材料的主要化学成分是U，该材料的名称是：________；
c．这种材料埋在地下时，如果裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因__________。
（2）如果X、Y的组成元素不同主族时，若Z是通常情况下密度最小的物质，则反应Ⅰ的化学反应方程式：_______________________。
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： 实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2= Na2S2O5。
（1） 装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________。
（2） 要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________。
（3） 装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
已知：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4） 检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 ____________________。
Ⅰ．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论正确的是________
选项 | 试剂 | 试纸或试液 | 现象 | 结论 |
A | 浓氨水、生石灰 | 红色石蕊试纸 | 变蓝 | NH3为碱性气体 |
B | 浓盐酸、浓硫酸 | 蓝色石蕊试纸 | 变红 | HCl为酸性气体 |
C | 亚硫酸钠、硫酸 | 品红试液 | 褪色 | SO2具有还原性 |
D | 浓盐酸、二氧化锰 | 淀粉碘化钾试液 | 变蓝 | Cl2具有氧化性 |
Ⅱ．CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：
（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3， NH4HCO3很容易分解。 2.00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为________L（标准状况）。
（2）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为__________________（填浓度范围）。
（3）CO2和 KO2 有下列反应：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O=4K2HCO3+3O2
若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 molO2，则反应前密封舱内H2O的物质的量应该是______________。
为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
己知：NO+NO2+NaOH=NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
请回答下列问题：
（1）固体1中主要含有_________________________ (用化学式表示)；
（2）X可以是________（填物质名称），且该物质需要________（填“少量”或“过量”）；
（3）捕获剂所捕获的气体主要是________（用化学式表示）；
（4）处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为_________________________。
