Question

为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH₄⁺废水和工业废气（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

己知：NO+NO₂+NaOH=NaNO₂+H₂O

2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

请回答下列问题：

（1）固体1中主要含有_________________________ (用化学式表示)；

（2）X可以是________（填物质名称），且该物质需要________（填“少量”或“过量”）；

（3）捕获剂所捕获的气体主要是________（用化学式表示）；

（4）处理含NH₄⁺废水时，发生反应的离子方程式为_________________________。

Answer

Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 空气或氧气 少量 CO NH4++NO2-=N2↑+2H2O

【解析】工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，气体不能被过量石灰水吸收的是N2、NO、CO，气体通入空气，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，通入空气但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气，防止污染空气，因此捕获剂所捕获的气体主要是CO。（1）工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则废渣的成分为主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2；（2）由分析可知，X是氧气或空气。过量空气会将NO氧化成NO3－，无法与NH4+发生反应，因此X不能过量；（3）根据以上分析可知，捕获剂所捕获的气体主要是CO；（4）NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O。