某研究小组设计如图所示实验装置（夹持及控温装置省略），用Cu(NO3)2 • 3H2O晶体和SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。已知SOC12熔点-l05℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。 
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（1）①仪器c的名称是_________________。
②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOC12时，需打开活塞_________(选填“a”、“b”或“a 和 b”）。
（2）装置A中Cu(NO3)2 • 3H2O和SOC12发生反应的化学方程式是________________。
（3）装置B的作用是________________。
（4）实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2 • 3H2O的实验方案如下：
己知几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表
| 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Cu2+ • | 4.2 | 6.7 |
①步骤I中所用稀HNO3稍过量的目的是_____________。
②请补充完整由溶液I制备Cu(NO3)2 • 3H2O晶体的实验方案：
向溶液I中加入__________，冰水洗涤得到Cu(NO3)2 • 3H2O晶体。
化学工业中会产生大带含铬废水，需进行无害化处理检测达标后才能排放。
（1）工业常用NaHSO3还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O72- 还原成为Cr3+，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr3+完全沉淀。
① 写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：__________________________________。
②已知25℃时Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。若除去废水中Cr3+，使其浓度小于1×10-5 mol•L-1，此时溶液中的c(H+)<_________mol•L-1
（2）废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；再加入过量的KI溶液，Cr2O72-与I-完全反应后生成Cr3+和I2后，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：Cr3+ 
Cr2O72- 
I2 
S4O62-
① 上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
②准确移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样100.00 mL，按上述方法测定废水样中铬元素总浓度，消耗0.01000 mol•L-1的Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该废水中铬元素总浓度（以mg·L-1表示），写出计算过程。_____________________________________________________
NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：______________。
（2） “电解”中阴极反应的主要产物是_______________________。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分別为______________溶液、______________溶液（填化学式）。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出“尾气吸收”的离子方程式：_______________________。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____g（计算结果保留两位小数)。
80℃时，NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+ NO (g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol • L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
C(SO2)/ mol • L-1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A. 容器甲中的反应在前2 min的平均速率v(SO2)=0.05 mol • L-1• min-1
B. 达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等
C. 温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的△H>0
D. 容器乙中若起始时改充0.10 mol•L-1 NO2和0.20mol•L-1 SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡相同
常温下，用 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L-1的 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 点①所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(CH3COOH)+c(OH-)
B. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C. 点③所示溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D. 点④所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 浓硫酸与乙醇170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 | 溶液紫色褪去 | 制得的气体为乙烯
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B | 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金属性：S＞C |
C | 向2.0ml浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡 | 沉淀呈黄色 | Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
D | 向待测液中先滴加Ba(NO3)2溶液， 再滴加稀盐酸 | 出现白色沉淀 | 原待测液中一定含有SO42- |
A. A B. B C. C D. D
