Question

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是(　　)

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A. 氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R    B. M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

C. L^2＋与R^2－的核外电子数相等    D. 单质分别与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

Answer

B

【解析】元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，R、T两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而R的半径大于T，T为O，R为S，M元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，应为Al，L的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，Q的半径最小，最外层两个电子，故为Be。A. 同主族，从上到下氢化物的稳定性逐渐减小，所以稳定性：H2S＜H2O，即H2T＞H2R，故A错误； B. M与T形成的化合物氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故B正确；C. L2＋是镁离子，R2－是硫离子，它们的核外电子数分别是10和18，核外电子数不相等，故C错误；D. 同主族元素从上到下原子失电子能力逐渐增强，所以失电子能力Mg＞Be，元素的金属性越强，金属与盐酸反应越剧烈，所以单质分别与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Mg＞Be，即L＞Q，故D错误。故选B。