满分5 > 高中化学试题 >

下列说法不正确的是( ) A. 同温同压下,两份相同质量的铁粉,分别与足量的稀硫...

下列说法不正确的是(  )

A. 同温同压下,两份相同质量的铁粉,分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应,产生气体的体积相同

B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物,金属氧化物多数是碱性氧化物

C. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色,但原理不同

D. 将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成,继续通入NO2则有沉淀生成

 

D 【解析】A.铁粉与稀硫酸反应生成氢气,Fe~H2~Fe2+,铁粉和稀硝酸反应生成一氧化氮,Fe~NO~Fe3+,产生气体的体积相同,故A正确;B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO是不成盐氧化物,金属氧化物多数是碱性氧化物,故B正确;C. 活性炭吸附品红,SO2与品红结合为无色物质,Na2O2能氧化品红,原理不同,故C正确;D. 将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成,继续通入NO2也没有沉淀生成,故D不正确。故选D。  
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考点分析:
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化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是(  )

A. 大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关

B. 玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料

C. 活性炭与二氧化硫都可用于漂白,其漂白原理相同

D. 空气中的臭氧对人体健康有益无害

 

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光刻胶的一种合成路线如下:

己知:

请回答下列问题:

(1) A的名称是________________C中所含官能团的名称是________________

(2) C→D的反应类型是:________________X的结构简式为________________

(3) D +G→光刻胶的化学方程式为____________

(4)TC的同分异构体,T具有下列性质或特征:①能发生水解反应和银镜反应;②能使溴水褪色;③属于芳香族化合物。则T的结构有___________,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1:1:2:2:2的结构简式为__________________

(5)根据自己已学知识并结合相关信息,写出以CH3CH2OH为原料制备(CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任选)。________________

(合成路线流程图示例:CH2 =CH2CH3CH2BrCH3CH2OH)

 

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A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素,位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级,且毎个能级所含的电子数相同;D的原子核外有8种运动状态不同的电子;E元素与F元素处于同周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题:

(1)写出C基态原子的价层电子排布____________F基态原子的外围电子排布式_____________

(2)下列说法正确的是____________    (填序号)。

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点:SiO2 > CO2

B.笫一电离能由小到大的顺序:B <C < D

C.N2CO为等电子体,结构相似

D.稳定性:H2O> H2S,水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

(3) F元素位于周期表中_________区,其离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通人过量的CA形成的气体X可生成[F(X)4]2+,该离子的结构式为__________(用元素符号表示)。

(4)某化合物与F(I)I表示化合价为+ 1)结合形成下图1所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式为____________________

(5)B单质的种同素异形体的晶胞如下图2所示,则一个晶胞中所含B原子的个数为____________

(6)DF形成离子个数比为1:1的化合物,晶胞与NaCl类似,设D离子的半径为apm, F离子的半径bpm则该晶胞的空间利用率为_______________

                                                                                                                                                          

 

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CO2的转换在生产生活中具有重要的应用。

(1)CO2的低碳转对抵御气候变化具有重要意义,海洋是地球上元素大的“吸收池”。

①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在,除CO2、H2CO3两种分子外,还有两种离子的化学式为____________________________

②在海洋碳循环中,可通过上图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式:____________

(2)将CO2与金属钠组合设计成Na-CO2电池,很容易实现可逆的充、放电反应,该电池反应为4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放电时,在正极得电子的物质为___________;充电时,阳极的反应式为___________

(3)    目前工业上有一种方法是用CO2H2在230并有催化剂条件下转化生成甲蒸汽和水蒸气。下表示恒压容器中0.5molCO21.5 mol H2转化率达80%时的能变化示图。能判断该反应达到化学平衡状态的依据_______(字母)。

a.容器中压强不变         b.H2的体积分数不变

c.c(H2 =3c(CH3OH)        d.容器中密度不变

e. 2个C = O断裂的同时有6个H - H断裂

(4)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g),得到如下三组数据:

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所

需时间/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

 

 

①实验2条件下平衡常数K=____________

实验3中,若平衡时CO的转化率大于水蒸气,则a/b的值_________    (填具体值或取范围)。

    实验4900℃在此容器中加入COH2OCO2H2均为1mol,则此时v(正____v(逆)(填“ <”、“ >”或“=")。

(5)已知在常温常压下:

2CH3OH(I) +3O2(g)=2CO2(g) +4H2O(g)   △H= -1275.6 kJ • mol-1

2CO(g) +O2(g)=2CO2(g)        △H = -566.0 kmol-1

H2O(g)=H2O(I)    △H =-44.0 kmol-1

写出甲不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_____________

 

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用硝酸化淀粉水解的产物(C6H12O6)可以制草酸,装置如下所示(加热、搅拌和仪器固定装置均己略去)。

实验过程如下:

①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中,水浴加热至85℃~90℃,保持30 min,得到淀粉水解液,然后逐渐将温度降至60℃左右; 

②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中;

③控制反应液温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2:1.5)溶液;

④反应3h左右,冷却,减压过滤后得草酸晶体粗品,再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O 

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O 

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O 

请回答下列问题: 

(1)实验①加入少许98%硫酸的目的是:_____________________

(2)冷凝水的进口是________(填a或b);实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产量下降,其原因是______________________

(3)装置B的作用是___________,为使尾气被充分吸收,C中的试剂是___________ 

(4)重结晶时,酸晶体粗品经I加热溶解、趁热过滤、Ⅲ冷却结晶、过滤洗涤、Ⅴ干燥等实验步骤,得到较纯净的草酸晶体。该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在_________(填上述实验步骤序号)时除去而粗品中溶解度较小的杂质最后留在_______(填“滤纸上”或“滤液中”)

(5)将产品在恒温箱内约90以下烘干至恒重得到二水合草酸。称取一定该样品加适水完全溶解,用KMnO4标准液滴定反应的离子方程式为_________________    滴定前后滴定管中的液面读数如图所示,则消耗KMnO4溶液的体积为_________

(6)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠溶液(NaHC2O4)显酸性。常温下,向10 mL0.01 mol • L -1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol·L-1NaOH溶液时,溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________________

 

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