Question

下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题。

元素	D	M	G	E
性质 结构 信息	单质制成的高压 灯，发出的黄光透 雾力强、射程远	氢化物常温下呈液 态，M的双原子阴 离子有18个电子	原子核外M 层比L层少2 个电子	+3价阳离子的 核外电子排布 与氖原子相同

元素代号	A	B	F
原子半径/nm	0.077	0.075	0.117
主要化合价	+4、-4	+5、-3	+4、4

(1)元素A在元素周期表中的位置为________。B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为_________________。

(2)写出钙与M原子个数比为1 : 2的化合物的电子式______________其中含有的化学键类型

为__________（填离子键、极性键或非极性键）。

(3) M^2-、 D⁺、G^2-离子半径大小顺序是___>     >     (用离子符号回答)。

(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。

①溶液a和b分别为__________，_____________。

②溶液c中的离子方程式为____________________。

(5)将0.5molD₂M₂投入100mL3mol/LECl₃溶液中，转移电子的物质的量为________________。

Answer

第二周期ⅣA族 715N 离子键和非极性键 S2->O2->Na+ 硝酸（HNO3） 饱和NaHCO3溶液 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- 0.5 mol

【解析】短周期A、F的化合价都是+4和-4，所以为第VIA元素，结合半径可得：A为C元素、F为Si元素；由B的半径和化合价可得：B为N元素；D单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远，所以D为Na元素；M的氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子，所以M为O元素；G原子核外M层比L层少2个电子，所以G原子核内有16个质子，为S元素；E的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，所以E为Al元素。

（1）A为C元素，在元素周期表中的位置为：第二周期ⅣA族；B为N元素，B的某种核素中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为： 。

（2）M为O元素，钙与氧原子个数比为1 : 2的化合物的电子式为：；既含离子键又含非极性键。

（3）M2-、D+、G2-离子分别为：O2-、Na+、S2-，S2-核外电子排布有3层，半径最大，O2-和Na+核外电子排布有2层，原子序数：Na>O，半径：O2->Na+，综上，O2-、Na+、S2-半径大小顺序是：S2->O2->Na+。

（4）用如图装置证明C、N、Si的非金属性强弱关系，是利用强酸制弱酸原理，通过比较碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱的方法达到目的，故①溶液a为硝酸、固体a为碳酸钠或碳酸钙、溶液b为饱和碳酸氢钠（除去挥发的硝酸），溶液c为硅酸钠；②溶液c中的离子方程式为：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。

（5）将Na2O2投入AlCl3溶液中，Na2O2与水发生氧化还原反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，0.5molNa2O2反应转移0.5 mol电子。

点睛：本题考查原子结构与元素周期律的关系，非金属元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律，氧化还原反应电子转移等，题目难度不大，注意掌握“位、构、性”三者关系。第（5）小题注意电子转移情况：。