Question

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是

元素符号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、－2	－2

A. L²⁺与R^2－的核外电子数相等

B. M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：L>M

C. 氢化物的稳定性为H₂T<H₂R

D. 单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L

Answer

B

【解析】元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，R、T两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而R的半径大于T，T为O，R为S，M元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，应为Al，L的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，Q的半径最小，最外层两个电子，故为Be；A．L2+是镁离子，R2-是硫离子，它们的核外电子数分别是10和18，核外电子数不相等，故A错误；B．Mg的金属性比Al强，即氢氧化镁的碱性比氢氧化铝强，故B正确；C．同主族，从上到下氢化物的稳定性逐渐减小，所以稳定性：H2S＜H2O，即H2T＞H2R，故C错误；D．同主族，从上到下原子得失电子能力逐渐增强，所以失电子能力Mg＞Be，元素的金属性越强，与盐酸反应越剧烈，故D错误；故选D。

点睛：本题关键是能够把握元素的原子半径和化合价的关系，要熟记元素周期表中的递变规律，准确推断元素；元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，R、T两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而R的半径大于T，T为O，R为S，M元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，应为Al，L的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，Q的半径最小，最外层两个电子，故为Be，结合对应单质、化合物的性质解答该题。