Question

25℃时，向盛有60mL pH=4 HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A. HA溶液的物质的量浓度为0.067mol·L^-1

B. 25℃时，HA的电离平衡常数约为1.5×10^-9

C. a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A^-)=c(Na⁺)

D. b点时:c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

Answer

B

【解析】A．b点为完全中和点，根据计算可知，pH=４的HA溶液的浓度为=0.067mol/L，故A正确；B．pH=4的溶液中氢离子浓度为0.0001mol/L，则溶液中c（HA）=0.067mol/L，所以电离平衡常数K==1.5×10-7，故B错误；C．NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，则：c（A-）=c（Na+），故C正确；D．恰好中和时混合溶液温度最高，则b点酸碱恰好完全反应，NaA溶液里存在水解，溶液显碱性，离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，故D正确；答案为B。