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如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正...

如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A. 该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化

B. 原子半径:W>R>X

C. X、Z形成的化合物中可能含有共价键

D. W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较,前者强于后者,可证明非金属性:R>W

 

C 【解析】A.该图体现出原子核外最外层电子数的周期性变化,而不是电子层,故A错误;B.同周期自左而右,原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径S>Cl>O,故B错误;C.R、Z形成的化合物可为Na2Sx,存在S-S键,为共价键,故C正确;D.W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性相比较,HCl酸性较强,Cl的非金属性较强,故D错误;故选C。 点睛:根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键,注意整体把握元素周期表的结构,都是短周期元素,由最外层电子数与原子序数关系可知,X、Y处于第二周期,X的最外层电子数为6,故X为O元素,Y的最外层电子数为7,故Y为F元素;Z、R、W处于第三周期,最外层电子数分别为1、6、7,故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。  
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考点分析:
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下图所示装置中都盛有0.1mol·L-1NaCl溶液,放置一段时间后,装置中四块形状、质量均相同的锌片,腐蚀速率由快到慢的正确顺序是(     )

A. ③①④②    B. ①②④③    C. ①②③④    D. ②①④③

 

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2NO2N2O4的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是(    

A. N2O4NO2的分子数比为12

B. N2O4NO2的浓度相等

C. 体系的颜色不再改变

D. 单位时间内有1molN2O4转化为NO2的同时,有2molNO2转化为N2O4

 

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在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.5倍,下列说法正确的是(    

A.     B. 平衡向逆反应方向移动

C. A的转化率减小    D. C的体积分数增加

 

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“碳呼吸电池”是一种新型能源装置,其工作原理如下图。下列说法正确的是

A. 该装置是将电能转变为化学能

B. 利用该技术可捕捉大气中的CO2

C. 每得到1mol草酸铝,电路中转移3mol电子

D. 正极的电极反应为:C2O42--2e-=2CO2

 

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二氯化砜(SO2Cl2)是一种无色液体,主要用于有机物和无机物的氯化等。其熔点为-54.1℃.沸点为69.2℃;常温下比较稳定,受热易分解,遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。

(1)制备。实验室可利用SO2和Cl2按下列装置制取少量SO2Cl2(丙中放有樟脑液,起催化作用)。已知SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g)   △H<0

①可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气,该反应的化学方程式为          ;溶液A为    

②上图实框中仪器己的名称为      ;反应装置图的虚框中未画出的仪器是     (填“己”或“庚”)。

③如果将丙装置放入冰水中,会更有利于二氯化砜的生成,其原因是           

④下列有关说法错误的是         (填编号)。

a.乙、戊装置相同,在实验中的作用也完全相同

b.甲、丁装置为洗气装置,可用于气体的除杂和干燥

c.组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性

d.为提高反应物的利用率,可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等

(2)提纯。将收集到的产物进行减压蒸馏,减压蒸馏的目的是                    

(3)测定。取1.00g蒸馏后液体,小心地完全溶于水,向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液,测得生成沉淀的质量为1.60g,则所得蒸馏成分中二氯化砜的质量百分含量为          %。

(4)贮存。二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。但久置后微显黄色,其原因是      

 

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