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部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经...

部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3CuO)共5.76 g,经如下处理:

下列说法正确的是

       

A. V=448    B. 样品中CuO的质量为4.0 g

C. 滤液A中的阳离子为Fe2+Fe3+H+    D. 样品中Fe元素的质量为2.14 g

 

A 【解析】样品发生反应:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,CuO+2H+=Cu2++H2O,2Fe3++Fe=3Fe2+ ,Fe+Cu2+= Fe2++Cu,Fe+2H+= Fe2++H2↑。A.消耗的硫酸最终转化为FeSO4,铁元素的物质的量为0.04mol,对应消耗硫酸0.04mol,提供H+0.08mol,部分 H+和合金中的氧结合成水,其余的H+成为氢气,合金中氧元素的物质的量为(5.76-3.2-2.24)g/16g/mol =0.02mol,结合的氢离子为0.04mol,所以硫酸中有(0.08-0.04)mol=0.04molH+生成氢气,即生成0.02mol氢气,标准状况下的体积为448mL,故A正确;B.5.76g样品含2.24g铁,所以CuO质量不超过(5.76-2.24)g=3.52g,故B错误;C. 氧化性Fe3+> H+,当生成氢气时,说明溶液中已经没有Fe3+,故C错误;D. 氧化性 Cu2+> H+,当生成氢气时,说明溶液中已经没有Cu2+,从滤液A得到的3.2g固体为氧化铁,其物质的量为 3.2g/160g/mol =0.02mol,其中铁元素的物质的量为0.02mol×2=0.04mol,质量为0.04mol×56g/mol=2.24g,故D错误;故选A。 点睛:当有多个氧化还原反应可以发生时,按照氧化还原性从强到弱的顺序发生反应。  
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考点分析:
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下列4种有机物:

其中一氯取代物的同分异构体数目相同的是 (    )

A. ①和②    B. ②和③    C. ①和③    D. ②和④

 

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在实验室中,下列除去杂质的方法正确的是 ( )

A. 硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸,将其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中,振荡,静置,分液

B. 乙烷中混有乙烯,通入氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷

C. 溴苯中混有溴,加入KI 溶液,振荡,用汽油萃取出碘

D. 乙烯中混有SO2CO2,将其通入溴水中洗气

 

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已知Am+ Bn+  Cm- Dn-具有相同的核外电子排布,(已知m>n)则下列说法正确的是(   )

A. 原子序数C>D>A>B    B. 原子半径B>A>D>C

C. 离子半径 Cm- Dn-> Bn+ >Am+    D. D一定是第二周期元素

 

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下列离子方程式正确的是(  )

A. 碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液:NHHCO2OH===NH3·H2OCOH2O

B. 氯化铵溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液:NHOH===NH3H2O

C. 氨水与盐酸反应:NH3·H2OH===NHH2O

D. 氨水中通入过量二氧化碳:2NH3·H2OCO2===2NHCOH2O

 

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对下列事实的解释正确的是(  )

A. 氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性

B. 常温下,浓H2SO4可以用铝制容器贮存,说明铝与浓H2SO4不反应盛放

C. 向50mL18mol•L -1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol

D. 向某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液不一定含有SO42-

 

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