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1mol某链烃最多可与2mol H2发生加成反应生成化合物A,化合物A最多能与1...

1mol某链烃最多可与2mol H2发生加成反应生成化合物A,化合物A最多能与12mol Cl2发生取代反应生成化合物B,则下列有关说法正确的是( 

A.该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键

B.该烃分子内碳原子数超过6

C.该烃能发生氧化反应和加聚反应

D化合物B有两种同分异构体

 

C 【解析】 试题分析:根据1mol某链烃最多能和2molH2发生加成反应,则分子中含有2个C=C键或1个C≡C,1mol该烷能和12molCl2发生取代反应,说明1个烷中引入12个Cl原子,加成时1个某链烃分子已引入4个H原子形成烷,所以1个链烃中共含有8个H原子,则A.依据分析可知,该烃分子中要么有2个双键,要么有1个三键,两者不能共同存在,A错误;B.该烃含有的H原子数是8,不饱和度是2,故含有C原子数是5,B错误;C.该烃含有双键或三键,能发生加成反应、氧化反应和加聚反应,C正确;D.化合物B为C5Cl12,类似戊烷,存在三种同分异构体,D错误,答案选C。 考点:考查有机物推断  
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考点分析:
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乙烯的相关转化关系如图。下列说法正确的是

A. 聚乙烯是纯净物    B. CH3 OCH3与甲互为同分异构体

C. X为C12    D. 甲→乙反应类型为取代反应

 

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下列化学用语正确的是:

A. 羟基的电子式:    B. 聚丙烯的结构简式:

C. 乙烯的结构简式:CH2CH2    D. 苯甲酸的结构简式:

 

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亚硝酸为弱酸,其钠盐(亚硝酸钠NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,过量使用会使人中毒。其银盐不溶于水。某化学兴趣小组对亚硝酸钠的制备进行了探究。

1)请设计一种简单方法鉴别NaClNaNO2 :___________

2)利用如图完成一氧化氮与过氧化钠反应制备业硝酸钠。查阅资料:2NO + Na2O2 =2NaNO2, 2NO2+ Na2O2=2NaNO3, NO 能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。回答下列问题:

检查装置气密性后,应进行的操作是_________

装置B Cu 参与反应的离子方程式为______,装置C 的作用是______

装置E发生反应的离子方程式为________

同学们经过讨论认为上述装置仍然存在缺陷,D中生成的产物不纯,D管中可能含有的杂质为________(填化学式),你认为应该进行的改进是__________

3)测定制取样品中NaNO2的纯度。

步骤:a.5个有编号的带刻度的试管中分别加入不同体积、相同浓度的NaNO2溶液,各加入1mLM溶液(MNaNO2呈紫红色,NaNO2浓度越大颜色越深),再加蒸馏水至总体积均为10mL,并振荡,制成标准色阶;

试管编号

NaNO2含量(mg/L)

0

20

40

60

80

 

b.称量0.10g制得的样品,溶于水配成500mL溶液。取5mL待测液,加入1mLM,再加入蒸馏水至l0mL,并振荡,与标准色阶比较。

比较结果:待液与标准色阶相同,则制取样品中NaNO2的纯度是________

查阅资料可知:维生素C可有效降低NaNO2的含量。请完成下列实验验证方案:取5 mL 待测液,加入______,振荡,再加入1mL M溶液,_____,再振荡,与标准色阶对比。实验现象为紫红色比标准色阶浅,则证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。

 

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电镀工业会产生大量的电镀污水,处理某独酸性电镀废液(主要含Cu2Fe3 +)以制备氯化亚铜的工艺流程如图 所示:

已知:氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。

常温下,

物质

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Kap

4.0×10-38

5.0×10-20

 

请回答下列问题:

1)加H2SO4的步骤中,下列措施,可提高溶解速率的是_______(填序号)。

a.加热              b.增大压强          c.延长浸出时间       d.适当提高硫酸的浓度

2)电镀污泥的主要成分是____,产品CuCl晶体要用无水乙醇洗涤、真空干燥、密封包装的目的是______________

3)加入H2SO4的目的是_________

4)亚硫酸钠、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为__________

5)实验探究pHCuCl产率的影响如图 所示,当pH=2CuCl 产率最大的原因是_________

6)以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl。写出电解CuCl2溶液阴极的反应方程式:_______

 

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国家主席习近平在2017年新年祝词上表示,我国将实行河长制。水体污染的治理再次成为议的焦点。游离氨或氨盐是水体的常见污染物。

(1)氨氮的处理方法之一是用次氯酸将水中的氨氮(用NH3表示)转化为氮气除去,反应如下:

配平该反应方程式:___NH3aq) +HClO(aq)=    N2(g+      H2O(I+   HCl (aq),每生成lmol氧化产物,转移的电子数个数为________

已知:NH3(aq)+HClO (aq=NH2Cl (aq)+H2O (l△H1=akJ·mol-1

NH2Cl(aq)+HCOaq) = NHCl2(aq)+H2O(l△H2=bkJ·mol-1

2NHCl2(aq) + H2O(l)= N2(g)+HClO(aq)+3HCl (aq△H3=ckJ·mol-1

则上述次氯酸处理水中氨氮反应的△H=_______。(用abc表示)

(2)吹脱法是处理氨氮的另一方法。其原理是利用气体,将反应NH4+ +OHNH3+H2O中的氨气吹出。

下列因素,不会影响吹脱法处理效果的是__________(填序号)。

A.温度                           B.溶液的pH

C.通入气体的速率和物质的量       D.通入气体的摩尔质量

② 25℃时,向25.00mL 0.1000mol/L (NH4)2SO4溶液中滴加0.1000mol/L NaOH 溶液所得的滴定曲线如图。(不考虑NH3逸出及溶液混合对体积的影响), a点的c(NH4+)=____mol/Lb点的c (NH4+) + c ( NH3·H2O) =____ mol/L,下列关于c点的叙述正确的是_____(填序号)。

A. pH = 13

B. c (NH4+) + c(NH3·H2O)=c(Na+)

C. c (NH4+) + c(Na+) + c(H+) =c(SO42-+ c (OH-

(3)如图所示,利用电解法产生的Cl2也可氧化除去水中的氨氮,实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH42SO4 NaCl 混合溶液来模拟。电解时,b为电源____极,阳极的电极反应式为___________

 

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