Question

亚硝酸为弱酸，其钠盐（亚硝酸钠NaNO₂）外观酷似食盐且有咸味，过量使用会使人中毒。其银盐不溶于水。某化学兴趣小组对亚硝酸钠的制备进行了探究。

（1）请设计一种简单方法鉴别NaCl和NaNO₂ :___________。

（2）利用如图完成一氧化氮与过氧化钠反应制备业硝酸钠。查阅资料：2NO + Na₂O₂ =2NaNO₂, 2NO₂+ Na₂O₂=2NaNO₃, NO 能被酸性高锰酸钾氧化为NO₃^-。回答下列问题：

① 检查装置气密性后，应进行的操作是_________。

② 装置B 中Cu 参与反应的离子方程式为______，装置C 的作用是______。

③ 装置E发生反应的离子方程式为________。

④ 同学们经过讨论认为上述装置仍然存在缺陷，D中生成的产物不纯，D管中可能含有的杂质为________（填化学式），你认为应该进行的改进是__________。

（3）测定制取样品中NaNO₂的纯度。

步骤：a.在5个有编号的带刻度的试管中分别加入不同体积、相同浓度的NaNO₂溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO₂呈紫红色，NaNO₂浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL，并振荡，制成标准色阶；

试管编号	①	②	③	④	⑤
NaNO2含量(mg/L)	0	20	40	60	80

b．称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液。取5mL待测液，加入1mLM，再加入蒸馏水至l0mL，并振荡，与标准色阶比较。

比较结果：待测液与④标准色阶相同，则制取样品中NaNO₂的纯度是________。

查阅资料可知：维生素C可有效降低NaNO₂的含量。请完成下列实验验证方案：取5 mL 待测液，加入______，振荡，再加入1mL M溶液，_____,再振荡，与④ 标准色阶对比。实验现象为紫红色比④ 标准色阶浅，则证明维生素C可以有效降低NaNO₂的含量。

Answer

取两物质分别溶于水，测定两溶液的pH，中性的为NaCl，碱性的为NaNO2（合理均可） 打开止水夹，从导管中通入N2（或稀有气体）以排除装置中的空气 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 吸收CO2 5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O NaOH和NaNO3 在硬质玻璃管两端各增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水CaCl2的干燥管） 120mg/L 维生素C 再加入蒸馏水至10mL

【解析】（1）根据题意，亚硝酸为弱酸，则亚硝酸钠溶液水解显碱性，可以取两物质分别溶于水，测定两溶液的pH，中性的为NaCl，碱性的为NaNO2，故答案为：取两物质分别溶于水，测定两溶液的pH，中性的为NaCl，碱性的为NaNO2；

（2）① 根据制备气体的一般步骤，检查装置气密性后，在反应进行之前，需要排除装置中的空气，以防止生成的一氧化氮被氧化，方法为打开止水夹，从导管中通入N2（或稀有气体）以排除装置中的空气，故答案为：打开止水夹，从导管中通入N2（或稀有气体）以排除装置中的空气；

②装置A中 反应生成的二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，装置B 中Cu 与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；装置C 可以吸收装置A中反应生成的二氧化碳，防止二氧化碳与过氧化钠反应，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O； 吸收CO2；

③ 装置E中一氧化氮被高锰酸钾氧化生成硝酸，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O，故答案为：5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O；

④ 气体为干燥，部分水蒸气与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，氧气与一氧化氮反应生成二氧化氮，二氧化氮与过氧化钠反应生成硝酸钠，D管中可能含有的杂质为NaOH和NaNO3，要避免杂质的产生，需要在硬质玻璃管两端各增加一个盛浓硫酸的洗气瓶或装无水CaCl2的干燥管，故答案为：NaOH和NaNO3；在硬质玻璃管两端各增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水CaCl2的干燥管）；

（3）取5mL待测液，加入1mL M溶液，加蒸馏水至10mL振荡，浓度变为原来的一半，④号色阶对应样品中NaNO2的含量为60mg•L-1，则此泡菜样品中NaNO2的含量为 120mg•L-1，维生素C可有效降低NaNO2的含量。要证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量，可以取5 mL 待测液，加入维生素C，振荡，再加入1mL M溶液，再加入蒸馏水至10mL ，再振荡，与④ 标准色阶对比。实验现象为紫红色比④ 标准色阶浅，则证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。故答案为：120 mg/L；维生素C；再加入蒸馏水至10mL。