氯气是一种重要的化工原料。KClO3与浓盐酸发生反应：
KClO3+6HCl（浓）——KCl+3Cl2↑+3H2O
该反应中氧化剂是_____________，还原剂是____________。
被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为____________。
转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl2____________L。
某混合物甲中含有明矾KAl(SO4）2·12H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。
请回答下列问题：
（1）写出A、B的化学式：A______；B_____。
试剂a最好选用______________（填序号），写出反应的离子方程式：_________。
（2）除去固体A中混有的镁选用__________（填序号），写出反应的化学方程式：___________。
a.NaOH溶液 b.稀盐酸 c.二氧化碳 d.氨水
（3）写出反应②的离子方程式：_______________________________________________。
A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式
A________；B________；C________；D________；E________；F________。
(2)写出F和H反应的化学方程式___________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①D＋盐酸____________________；
②B＋水______________________；
③D＋A_______________________。
某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数 | 溶液中检测出的物质 |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第二次 | KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
第三次 | Na2SO4、KCl、K2CO4、NaC |
三次检测结果中第__________次的检测结果肯定不正确。
在检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，该小组同学进行了如下实
验，请你参与探究与分析。
第一步：向溶液中滴加过量的稀硝酸，检验___________的存在。
反应的离子方程式_______________________________。
第二步：向溶液中滴加过量的_________________溶液，检验SO42-的存在。
反应的离子方程式_______________________________。
第三步：过滤，向滤液中滴加__________溶液。
反应的离子方程式_______________________________。
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：
a.________b._______ c._________。
（2）仪器a~e中，使用前必须检查是否漏水的有_________________。（填序号）
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450ml，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是_______________。除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：______
②根据计算得知，所需NaOH的质量为_______g。
③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________________。
a.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
b.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
c.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
d.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
e.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
把VL含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A. 
mol·L-1 B. 
mol·L-1
C. 
mol·L-1 D. 
mol·L-1
