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某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)2·12H2O、Al2O3和Fe2O3。在一...

某混合物甲中含有明矾KAl(SO42·12H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。

请回答下列问题:

(1)写出A、B的化学式:A______;B_____

试剂a最好选用______________(填序号),写出反应的离子方程式:_________

(2)除去固体A中混有的镁选用__________(填序号),写出反应的化学方程式:___________

a.NaOH溶液  b.稀盐酸  c.二氧化碳    d.氨水

(3)写出反应②的离子方程式:_______________________________________________

 

Al Al2O3 d Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ a 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 【解析】KAl(SO4)2 溶于水,Al2O3和Fe2O3均不溶于水,由流程可知,混合物甲加水溶解后,溶液中是KAl(SO4)2 ,沉淀是Al2O3和Fe2O3;向沉淀中加NaOH溶液,Fe2O3不反应,反应①Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2,反应②向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3 沉淀,Al(OH)3 受热分解生成固体B为Al2O3;反应③电解Al2O3生成固体A即Al和气体D是CO2; 向溶液中加过量氨水,溶液与过量氨水反应,Al3+被沉淀,得到氢氧化铝沉淀,溶液中剩余的是K2SO4 和(NH4)2 SO4,经过蒸发、结晶,得到的固体E为K2SO4 和(NH4)2 SO4; (1)写出A、B的化学式:A是Al,B是Al2O3;试剂a最好选用是d.氨水;离子方程式Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ;(2)除去固体A中混有的镁选用a NaOH,反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ;(3)写出反应②的离子方程式:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 点睛:本题考查混合物的分离、提纯实验方案的设计,为高频考点,把握流程中混合物分离提纯的方法、铝及其化合物性质、Al2O3具有两性为解答的关键,注意物质的性质及发生的反应,AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-是本题的难点。  
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考点分析:
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A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题:

(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式

A________;B________;C________;D________;E________;F________

(2)写出F和H反应的化学方程式___________________

(3)写出下列反应的离子方程式:

①D+盐酸____________________

②B+水______________________

③D+A_______________________

 

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某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中的三次检测结果如下表所示,请回答:

检测次数

溶液中检测出的物质

第一次

KClK2SO4Na2CO3NaCl

第二次

KClBaCl2Na2SO4K2CO3

第三次

Na2SO4KClK2CO4NaC

 

三次检测结果中第__________次的检测结果肯定不正确。

在检测时,为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-,该小组同学进行了如下实

验,请你参与探究与分析。

第一步:向溶液中滴加过量的稀硝酸,检验___________的存在。

            反应的离子方程式_______________________________

第二步:向溶液中滴加过量的_________________溶液,检验SO42-的存在。

            反应的离子方程式_______________________________

第三步:过滤,向滤液中滴加__________溶液。

            反应的离子方程式_______________________________

 

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掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称:

     a.________b._______ c._________

(2)仪器a~e中,使用前必须检查是否漏水的有_________________。(填序号)

(3)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450ml,装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是_______________除了图中给出的仪器和托盘天平外,为完成实验还需要的仪器有:______

②根据计算得知,所需NaOH的质量为_______g。

③配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)________________

a.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶

b.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解

c.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

d.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

e.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

f继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处

 

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把VL含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A. mol·L-1    B. mol·L-1

C. mol·L-1    D. mol·L-1

 

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将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是

A镁和铝的总质量为9 g

B最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C硫酸的物质的量浓度为25 mol·L-1

D生成的氢气在标准状况下的体积为112 L

 

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试题属性

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