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下列有关金属及其合金的说法不正确的是

A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹

D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用

 

B 【解析】 试题分析:A、目前我国流通的硬币是由合金材料制成:1角的为不锈钢,5角的为钢芯镀铜,1元的为钢芯镀镍,故A选正确;B、与生铁相比普通钢中含碳量降低,钢耐腐蚀增强,不锈钢中加入其它元素,改变内部组织结构,具有很强的抗腐蚀能力,生铁、普通钢和不锈钢耐腐蚀性依次增强,故B错误;C、制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光,故C正确;D、铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜,对内部金属起保护作用,故D正确,故选B。 【考点定位】考查金属及其合金的性质和用途 【名师点晴】本题考查合金的概念和用途、铁合金、镁铝元素单质化合物的性质等。合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质;合金具有以下特点:①一定是混合物;②合金中至少有一种金属等,合金与各成分金属相比,具有许多优良的物理、化学和机械性能。  
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考点分析:
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某芳香酸类物质F常用做香精的调香剂。F的—种合成路线如下:

己知:A能发生银镜反应。回答下列问题:

(1)(CH3)2=CH2的化学名称为_________________,上述反应①、②、③、④中属于取代反应的有_______________

(2)C的结构简式为_________D中通过反应②引人的官能团名称为____________

(3)①的反应条件是__________________

(4)④的化学方程式为________________

(5)B的同分异构体中,既能发生银镜反应又能发生水解反应的共有____种(不体异构),其中核磁共振氢谱显示为三组峰,且峰面积比为1:1:4的是________(填结构简式)。

(6)写出用(CH3)2C=CH2为原料(无机试剂任选)制备化合物A的合成路线:____________

 

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核安全与放射性污染防治已引起世界核大国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘一131和铯一 137。碘—131—旦被人体吸入,可能会引发甲状腺等疾病。

(l)Cs(铯)的价电子的电子排布式为6s1,与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素XYZ的电离能如下表:

元素代号

X

Y

Z

第一电离能(kJ·mol-1)

520

496

419

 

上述三种元素XYZ的元素符号分别为_________,基态Z原子的核外电子排布式为______X形成的单质晶体中含有的化学键类型是_________________

(2)FI同主族,BeF2H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子,二者分子中的中心原子BeO的杂化方式分别为____________BeF2分子的立体构型是____________H2O分子的立体构型是________________

(3)与碘同主族的氯具有很强的活泼性,能形成大量的含氯化合物。BC13分子中B—C1键的键角为__________________

(4) 131I2晶体的晶胞结构如图甲所示,该晶胞中含有____131I2分子;KI的晶胞结构如图乙所示,每个K+紧邻______I-

(5)KI晶体的密度为ρg • cm 3KI的摩尔质量分别为MK g • mol-1M1g • mol-1,原子半径分别为rKpmr1 pm,阿伏加德罗常数值为NA,则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________

 

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某工业废料料中含有Cr(OH)3Al2O3CuONiO等物质,工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取Na2Cr2O7

已知:

①“水浸过滤”后的溶液中存在Na2CrO4NaAlO2等物质

②除去滤渣II后,溶液中存在反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

③Na2Cr2O7Na2CrO4在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)如下表:

 

(1) “焙烧”过程中生成NaAlO2化学方程式为_____________________

(2)生成滤渣II时,需加入适量稀硫酸调节溶液的pH除去A1O2-。若稀硫酸过量,则因过量引起反应的离子方程式为______________________

(3) “系列操作”为:继续加入稀硫酸、_____、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是_____________,滤渣III的主要成分是_________(填化学式)。

(4)工业上还可以在“水浸过滤’’后的溶液中加人适量稀硫酸,用石墨作电极电解生产金属铬,阴极的电极反应式为______________

(5)流程图最后的“滤液”中仍然有残留的Na2Cr2O7Cr为重金属元素,若含量过高就排入河流中,会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的c(Na2Cr2O7),某实验小组取“滤液”20mL,水稀释至250 mL,再取稀释后的溶液25 mL于锥形瓶中,用c mol • L-1FeSO4溶液进行氧化还原滴定,到终点时消耗FeSO4溶液体积为V mL[已知发生的反应为Na2Cr2O7 + FeSO4 + H2 SO4Na2SO4+ Cr2(SO4) 3 + Fe2(SO4)3 + H2O(未配平)],则“滤液”中的(Na2Cr2O7)=______mol·L-1

 

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COH2CH3OH均是清洁能源。

(1)已知部分化学键键能数据如下:

化学键

CO

O=O

C=O

C-O

E/(kJ • mol-1)

958.5

497

745

351

 

2CO(g) +O2(g)==2CO2(g)   H1

H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) H2 = -41 kJ•mol-1

CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) H3 = -660kJ•mol-1

则△H1=_____ kJ•mol-1,反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的△H=_____ kJ•mol-1

(2)一定条件下,在容积为2 L的密闭容器Q中充人a mol CO6 molH2合成甲醇:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。测得平衡时混合气体中CH3OH的体积百分含量与温度、 压强之间的关系如图1所示,图2表示在一定温度下,H2的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料物质的量之比(用X表示)、压强之间的关系。

①压强相同时,温度为T1T2时,反应达到平衡所需要的时间分别为t1t2,则二者之间的相对大小为t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

②X=___________(用含ab的式子表示),p1_____p2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

③若a =2b=4,则压强为p1、温度为了T1时该反应的平衡常数K=______________

④若在压强为P1、温度为T1时,向Q容器中同时加入等物质的量的COH2CH3OH三种气体,则反应开始时,v(CH3OH)_____v(CH3OH)(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

(3)甲醇燃料电池是一种具有高能量转化率的绿色电池,则用磷酸溶液作电解质时,负极的电极反应式为________________________

 

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根据下图所示各装置和实验室制取氧气的原理,回答下列问题:

(1)仪器AB的名称分别为______________

(2)用mgMnO2n g KC1O3组成的固体混合物加热制取氧气时,可选用的实验装置是_____(填装罝序号)。

(3)将MnO2KC1O3的混合物充分加热至不再产生氧气时,若要将其中的催化剂MnO2回收再利用,应进行的实验操作是将固体冷却、加水溶解、______、洗涤、干燥;洗涤MnO2固体的操作方法为_______________________。证明MnO2固体已洗涤干净的操作方法为____________________

(4)将(2)中的固体混合物加热一段时间,冷却后称得剩余固体质祯为p g,则当(m+n+p):n=___时,表明KC1O3已完全分解。

(5)用双氧水和MnO2制取氧气时,不能选用装置c,其原因是________________

(6)用装置d制取氨气时,所需的化学药品是    ________________,氨气的电子式为__________

 

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