利用下图进行实验，装置丙中实验现象正确的是
选项 | 装置甲 | 装置乙 | 装置丙 | 装置丙中的实验现象 |
A | 浓硫酸 | 亚硫酸钠 | 紫色石蕊试液 | 溶液先变红后褪色 |
B | 浓盐酸 | 二氧化锰 | 淀粉碘化钾试液 | 溶液变为蓝色 |
C | 浓氨水 | 氧化钙 | 硝酸银溶液 | 先有沉淀生成，后沉淀消失 |
D | 稀硫酸 | 碳酸钠 | 饱和碳酸钠溶液 | 先有沉淀生成,后沉淀消失 |
A. A B. B C. C D. D
解热镇痛药阿司匹林的结构简式为，下列说法正确的是
A. 阿司匹林分子中最多有9个碳原子处于同一平面上
B. 阿司匹林能够发生取代反应、加成反应和皂化反应
C. 1 mol阿司匹林与足量碳酸氢钠溶液反应，可生成22. 4 L CO2
D. 阿司匹林是苯甲酸的同系物
化学在生活中有若广泛的应用，下列对应关系错误的是
| 性质 | 应用 |
A | 硅胶具有很强的吸水性 | 袋装食品、瓶装药品等的干燥剂 |
B | 葡萄搪具有还原性 | 医疗输液 |
C | ClO2具冇强氧化性 | 自来水杀菌消毒 |
D | K2Cr2O7能与CH3CH2OH反应并变色 | 酸性重铬酸钾溶液用于检查洒驾 |
A. A B. B C. C D. D
塑化剂也称增塑剂，它是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工。某塑化剂(DEHP)的合成路线如图所示。请回答以下问题：
(1) DEHP的分子式为__________。
(2)Ⅱ的反应类型为____________，有机物M的结构简式为_____________，IV的有机产物中官能团的名称为__________________。
(3)用系统命名法指出N的名称为_________________。
⑷IV步骤①的化学方程式为____________[新制Cu(OH)2；悬浊液含KOH]。
(5) 
的一种同分异构体具有以下性质：①难溶于水，能溶于NaOH溶液；②能
发生银镜反应；③核磁共振氩谱有三组峰，且峰面积之比为1：1：1。則0.5mol该物质与足量的NaOH溶液反应，最多消耗4mol·L-1NaOH溶液___________mL。
七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)为白色细小四角柱状结晶，无臭，味苦，在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、CaO、B2O3、Al2O3、MnO等)。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
pH值 | 4.7 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 11.2 |
表2两种盐的溶解度(单位为g/100g水)
温度/℃ | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.20 | 0.19 |
MgSO4·7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | — |
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下
根据以上流程图并参考表格数据，试回答下列问题：
(1)在酸溶过程中，想加快酸溶速度，提出两种可行的措施_______________。
(2)沉淀A中除二氧化硅外，还含有硼酸(H3BO3)，硼酸微溶于水，为一元弱酸，其酸性不来源于羟基的电离，写出硼酸水溶液电离方程式_____________________
(3)经对沉淀B进行分析，发现其中含有二氧化锰，用离子方程式解释产生二氧化锰原因：__________________。
(4)加入硼镁泥调节pH=5～6目的是________________。
(5)得到的沉淀C的组成是_________________(填化学式)，过滤Ⅲ需趁热过滤，原因是___________。
(6)检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是____________。
二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要物质，资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。
Ⅰ.有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关的热化学方程式如下：
6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ， ΔH=-76.0 kJ·mol-1
②3FeO(s)+H2O(g)= Fe3O4(s)+H2(g) ΔH=-18.7 kJ·mol-1
(1)在上述反应中①中，每吸收1molCO2，就有_______molFeO被氧化。
(2)试写出C(s)与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式___________。
Ⅱ.一定条件下，二氧化碳转化为甲烷。向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应的反应CO2(g)+4H2(g) 
CH4(g)+2H2O(g) 。达到平衡时，各物质的浓度分别为CO2 0.2mol·L-1、CH4 0.8mol·L-1、H2 0.8mol·L-1，H2O 1.6mol·L-1。
(3)在300℃是，将各物质按下列起始浓度(mol·L-1)加入该反应容器中，达到平衡后，各组分浓度与上述题中描述的平衡浓度相同的是_____________。
选项 | CO | H2 | CH4 | H2O |
A | 0 | 0 | 1 | 2 |
B | 2 | 8 | 0 | 0 |
C | 1 | 4 | 1 | .2 |
D | 0.5 | 2 | 0.5 | 1 |
(4)若保持温度不变，再向该容器内充入与起始量相等的CO2和H2，重新达到平衡时，CH4的浓
度________(填字母)。
A.c(CH4)=0.8mol·L-1 B.0.8mol • L-1 >c(CH4) >1.6mol • L-1
C.c(CH4)=l.6mol·L-1 D.C(CH4)>1.6mol • L-1
(5)在300℃时，如果向该容器中加入CO20.8 mol·L-1、H21.0 mol·L-1、CH4 2.8 mol·L-1、H2O 2.0mol·L-1，则该可逆反应初始速率v正_____v逆 (填“>” 或“<”)。
(6)若已知200℃时该反应的平衡常数K=64.8 则该反应的△H_________0(填“>”或“<”)。
Ⅲ.某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示
(7)上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融合碳酸钙，阴极的电极反应式为3CO2+4e- =C+2CO32-，则阳极的电极反应式为______________。
