X、Y、Z、W、R是周期表前四周期的五种元素，原子序数依次增大。X原子p轨道上有两个未成对电子；Y的气态氢化物能使石蕊试液变蓝色；Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍；W的价电子排布式为ns（n-1）np2（n-1）；R的最外层只有1个电子，次外层有18个电子。
（1）X、Y、Z、W四种元素中电负性最大的是__________（填元素符号），基态R原子的核外电子排布式为______________。
（2）X、Y、Z的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为_______________（用氢化物的化学式表示）。
（3）Z、W元素构成的微粒WZ42-的立体构型是________，与WZ42-互为等电子体的一种分子为____（填化学式，任写一种）。
（4）每个XY-离子中含有________个π键。
（5）已知Z、R能形成一种化合物R2Z，其晶胞结构如图所示。
①该晶胞原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（1,0,0）；C为（
， 
， 
）。则D原子的坐标参数为________，它代表_______（填元素符号）原子。
②若R2Z晶体密度dg·cm-3，晶胞参数为apm，则阿伏伽德罗常数值NA=______。
高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备KMnO4晶体的操作流程：
已知：锰酸钾（K2MnO4）是墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根离子（MnO42-）在水溶液中的特征颜色，在强碱性溶液中能稳定存在；在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42-会发生自身氧化还原反应，生成MnO4-和MnO2。
回答下列问题：
（1）KOH的电子式为______，煅烧KOH和软锰矿的混合物应放在_______中加热（填标号）。
a.烧杯 b.瓷坩埚 c.蒸发皿 d.铁坩埚
（2）调节溶液pH过程中，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
（3）趁热过滤的目的是_______________________________。
（4）已知20℃时K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分别为11.1g、34g、217g，则从理论上分析，选用下列酸中__________（填标号），得到的高锰酸钾晶体纯度更高。
a.稀硫酸 b.浓盐酸 c.醋酸 d.稀盐酸
（5）产品中KMnO4的定量分析：
①配制浓度为0.1250mg·mL-1的KMnO4标准溶液100mL。
②将上述溶液稀释为浓度分别为2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0（单位：mg·L-1）的溶液，分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。
③称取KMnO4样品（不含K2MnO4）0.1250g按步骤①配得产品溶液1000mL，取10mL稀释至100mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.149、0.151，则样品中KMnO4的质量分数为____。
（6）酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为_______________________。
氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。
（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]
已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-159.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1
用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为______________。
（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：
CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H
在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n（CH4）随反应时间的变化如右图所示：
①根据右图判断该反应的△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是______________。
②温度为T1时，0～10min内NO2的平均反应速率v（NO2）=__________，反应的平衡常数K=___（保留三位小数）
③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有______（填标号）。
A.改用高效催化剂 B.升高温度
C.缩小容器的体积 D.增加CH4的浓度
（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH________（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为___________________。
（4）氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；常温下，将amol·L-1 的HN3与bmol·L-1 的Ba(OH) 2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），则该混合物溶液呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c(HN3)=_________ mol·L-1。
某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。回答下列问题：
（1）在实验室中，欲配制250 g 70%的浓硫酸，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要有__________，装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。
（2）往三颈烧瓶中通入N2的操作在滴加浓硫酸（填“之前”或“之后”），其目的是______________。
（3）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________________，该反应中浓硫酸表现出的性质为_______________________。
（4）SO2易溶于水，下列装置可用于C处虚线框内吸收尾气的是_____________________（填编号）。
（5）装置B中产生白色沉淀的原因有两种可能。若要证明Fe3+能氧化SO2，则需要改进的地方是______________________________，改进后若得到肯定结论，则装置B中发生反应的离子方程式为__________________________________、________________________________。
25℃时，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=﹣lgKa）．在此温度下向20mL0.1mol•L﹣1H2R溶液中滴加0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．
下列有关说法正确的是（ ）
A. a点所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.1mol•L﹣1
B. b点所示溶液中：c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）
C. c点所示溶液中：c（Na+）＜3c（R2﹣）
D. d点所示溶液中：c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣）
短周期元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，其简单氢化物中X、Y、Z、W的化合价如下表所示：
元素 | X | Y | Z | W |
化合价 | -1 | -2 | -2 | -3 |
下列说法正确的是
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z B. 元素的非金属性：X>Y
C. 氢化物的沸点：Z>Y D. 元素Y不存在同素异形现象
