下列关于有机化合物的说法错误的是
A. 石油分馏是物理变化，可获得汽油、煤油、柴油等产品
B. C4H9Cl、C4H8Cl2的同分异构体种类分别有4种、9种（不含立体异构）
C. 淀粉和纤维素水解的最终产物不同
D. 由乙酸生成乙酸乙酯属于取代反应
设NA为阿伏加徳罗常数值。下列有关叙述正确的是
A. 2 molSO2与3 molO2反应生成的SO3分子数为2NA
B. 30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA
C. 常温下pH = 12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10-12NA
D. 标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为0.6NA
化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
| 化学性质 | 实际应用 |
A | 小苏打受热易分解 | 焙制糕点 |
B | 蛋白质受热变性 | 高温杀死流感病毒 |
C | SO2具有漂白性 | 漂白滋补品银耳等食品 |
D | Al(OH)3分解吸收大量热量并有水生成 | 阻燃剂 |
A. A B. B C. C D. D
吲哚类化合物以其独特的化学结构使其拥有重要的生理活性，在农药、医药、化工、香料和染料等领域发挥着重要的作用。下图是合成“氮-苯甲酰基-2-甲基-3吲哚乙酸甲酯”的路线
已知: 
CH3CH=CHCOOH+CO2+H2O
回答下列问题
（1）B的结构简式为________，B分子中含有的官能团为________（填官能团名称）。
（2）反应③为取代反应，该反应的化学方程式为________。
（3）C的名称为________。
（4）A的结构简式为________，反应⑤的反应类型为________。
（5）B有多种同分异构体，其中与B含有相同官能团的同分异构体有________种。
（6）已知
参照上述合成路线，以
为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线________。
氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。
（1）在现代化学中，常利用________上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
（2）基态N原子的价电子占据的能量最高的能级是________，价电子在该能级上的排布遵循的原则是________。
（3）化肥(NH4)2SO4中会含有N4H4(SO4)2，该物质在水中电离出SO42-和N4H44-，N4H44-遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P4)的N4分子。 N、O、S中第一电离能由大到小排序为________，N4比P4的沸点________，原因为________。
（4）在稀氨水中，丁二酮肟(CH3C=N-OH)2与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀丁二酮肟镍（结构如右图），常用于检验Ni2+。
①在丁二酮肟镍中，存在的作用力有________
A．配位键 B．离子键 C． σ键 D． π键 E．金属键 F．氢键
②在丁二酮肟镍中，碳原子的杂化轨道类型有________。
（5）Cu3N具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如右图，Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，则N3-的配位数为________，Cu3N 的密度为________ g·cm-3。
氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：
（一）已知① H2O(g)=H2O(1) △H=-44kJ•mol-1
②N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H=+180.5kJ•mol-1
③4NO(g)+6H2O(g)
4NH3(g)+5O2(g) △H=+l025kJ•mol-1
写出NH3(g)和O2(g)在一定条件下转化为N2(g)与液态水的热化学方程式_________
（二）工业合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92.4kJ•mol-1。合成时反应温度控制在500℃，压强是2×l07~5×l07Pa，铁触媒做催化剂。
（1）下列反应条件的控制不能用勒夏特列原理解释的是_________。
A．及时分离出NH3
B．使用铁触媒做催化剂
C．反应温度控制在500℃左右
D．反应时压强控制在2×l07~5×l07Pa
（2）一定温度下，将1molN2和3molH2置于一恒定容积的密闭容器中反应，一段时间后反应达到平衡状态。下列说法中正确的是________。
A．单位时间内，有3mol H-H生成的同时又6md N-H断裂，说明反应达到平衡状态
B．N2和H2的物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态
C．达到平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量变大
D．达到平衡状态后,再充入2molNH3，重新达到平衡后，N2的体积分数变小
（三）如图表示H2的转化率与起始投料比（n(N2)∶n(H2)）、压强的变化关系，则与曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的压强P1、P2、P3 从高到低的顺序是_________________；测得B（X，60）点时N2的转化率为50%，则X=________。
（四）一定温度下，将lmolN2和3molH2置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为P，NH3的物质的量分数为20%，列式计算出此时的平衡常数Kp=________（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简）。
（五）以NO原料，通过电解的方法可以制备NH4NO3，其总反应是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，写出以惰性材料作电极的阳极反应式：_______________。
