用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 用图1所示装置蒸发FeCl3溶液制得无水FeCl3
B. 用图2所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒
C. 用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇
D. 用图4所示装置从CH3COOH与CH3COOC2H5的混合物中分离出乙酸乙酯
CH2=CH-COOCH3是重要的有机合成中间体，可以通过下列反应合成
CH2=CH-COOH+CH3OH
CH2=CH-COOCH3+H2O
下列说法错误的是（ ）
A. 该有机合成反应属于取代反应
B. CH2=CH-COOCH3分子中处于同一平面的原子最少有3个
C. CH2=CH-COOH没有官能团相同的同分异构体
D. CH2=CH-COOCH3可以发生加成、氧化、取代反应
化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A. 某同学的体检报告单显示其血液中葡萄糖含量为4.94mmol/L，mmol/L是物质的量的单位
B. 石油是复杂的混合物，通过分馏可以获得汽油、煤油等，通过催化重整可以获得乙烯、丙烯等
C. 自然界中的方铅矿(PbS)，遇上CuSO4溶液会慢慢变成铜蓝(CuS)说明Ksp(PbS)> Ksp(CuS)
D. 水玻璃是制备木材防火剂的原料，其主要成分是二氧化硅
[化学——选修3：物质结构与性质]
锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。
| GeCl4 | GeBr4 | GeI4 |
熔点/℃ | −49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（
，0， 
）；C为（
， 
，0）。则D原子的坐标参数为______。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为____g·cm-3（列出计算式即可）。
当前材料科学的发展方兴未艾。B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
⑴基态Fe2+的电子排布式为_________；Ti原子核外共有____种运动状态不同的电子。
⑵BF3分子与NH3分子的空间结构分别为____、______；NH3分子是_____分子（填“极性”或“非极性”）；BF3与NH3反应生成的BF3·NH3分子中含有的化学键类型有______，在BF3·NH3中B原子的杂化方式为____________。
⑶N和P同主族。科学家目前合成了N4分子，该分子中N—N键的健角为_______。
⑷晶格能：NaN3____KN3 （选填“>”、“<”或“ = ”）
(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子，在[Cu(NH3)4]2+中提供孤电子对的成键原子是______。不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为________。己知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是__________。
A、B、C、D是元素周期表中前四周期的元素，其中A元素p电子总数比s电子总数少1; B元素p电子总数与s电子总数相等，且原子半径比A小；C元素原子3p能级上只有一对成对电子；D元素原子N层上只有1个电子，且次外层的电子充满在2个能级中。请回答以下问题：
(1)写出下列元素的名称：A______ D________。
(2)元素A、B可以形成A2B型共价化合物，写出一种与A2B等电子体的化合物________(用化学式表示）
⑶A和B第一电离能的大小关系为：A____B。（选填“>”、“<”或“ = ”）
⑷B和C元素对应的气态氢化物，沸点较髙的是______(填化学式)，原因是______________。
