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在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol,则标准状况下1.5molH2的...

在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol,则标准状况下1.5molH2的体积约为

A. 44.8L    B. 5L    C. 11.2L    D. 33.6L

 

D 【解析】标准状况下1.5molH2的体积约为V=n=1.5mol×22.4L/mol =33.6L,故选D。  
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考点分析:
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以下属于我国科学家在化学研究中取得的重要成果的是

A. 提出原子学说    B. 发现了苯的结构

C. 合成牛胰岛素    D. 发现导电聚合物

 

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[化学——选修5:有机化学基础]乙基香兰素是最重要的合成香料之一,常作为婴幼儿奶粉的添加剂。制备乙基香兰素的一种合成路线(部分反应条件略去)如下图所示:

已知:R—ONa  + R’—Br  —→  R—O—R’  +  NaBr

② Ⅲ中生成的Cu2O经氧化后可以循环利用

回答下列问题:

(1)A的核磁共振氢谱有3组峰。A的结构简式为        

(2)Ⅰ可能生成的一种         (填名称);催化剂PEG可看乙二醇脱水缩聚的产物,PEG的结构简式为      。若PEG的平均相对分子质量为17618,则其平均聚合度    

(3)Ⅱ中,发生的反应属于            填反应类型)。

(4)Ⅲ中,反应的化学方程式为            

(5)Ⅳ中,有机物脱去的官能团      名称)。

(6)D是乙基香兰素的同分异构体,其分子结构中不含乙基。由A制备D的一种合成路线(中间产物及部分反应条件略去)如下图所示:

C和D的结构简式分别为                     

 

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氨是重要的化工原料,用途广泛。

(1)合成氨工厂常用醋酸二氨合铜(由[Cu(NH3)2]+CH3COO-构成)溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体。

①醋酸二氨合铜所含的元素中,第一电离能最大的是____________

②醋酸二氨合铜所含元素的单质,所属的晶体类型有________(填序号)。

a.离子晶体    b.分子晶体    c.原子晶体   d.金属晶体

③第4周期中,基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有____种(不含Cu)

④铜单质为面心立方晶体,其晶胞边长a nm。列式表示铜单质的密度_____ g·cm-3

(2)BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体:BF3+NH3F3B—NH3

①晶体F3B—NH3中,B原子的杂化轨道类型为 ______________

②写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子_____________

(3)NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。该物质在水溶液中以SO42-N4H44+两种正四面体构型的离子存在。N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。

①下列相关说法中,正确的是_____________(填序号)。

a.N4N2的同分异构体

b.1 mol N4分解生成N2,形成了4 molπ

c.白磷的沸点比N4高,是因为P—P键键能比N—N键大

d.白磷的化学性质比N2活泼,说明P的非金属性比N

②画出N4H44+的结构(标明其中的配位键)___________

 

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某探究小组将一批电子废弃物简单处理后,得到含CuAlFe及少量AuPt等金属的混合物,并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案:

已知Cu2+ + 4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O

请回答下列问题:

1)步骤Cu与酸反应的离子方程式为                                        

2)步骤H2O2的作用是                   ,滤渣2(填化学式)            

3)步骤不能直接加热脱水的理由是                                          

4)若滤液1Cu2+的浓度为002mol·L-1,则氢氧化铜开始沉淀时的pH =          

     (已知:Ksp[Cu(OH)2]20×10-20)

5已知2Cu2+4I-2CuI↓I2    I22S2O32-2I-S4O62-

某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法300g用水溶解后加入足量的KI溶液充分反应后过滤、洗涤将滤液稀释至250mL50mL加入淀粉溶液作指示剂0080 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定达到滴定终点的依据是                                            

四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下:

实验序号

1

2

3

4

消耗Na2S2O3标准溶液(mL)

2500

2502

2620

2498

 

此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为               

 

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焦炭与COH2均是重要的能源,也是重要的化工原料。

已知CH2CO的燃烧热分别为-393.5 kJ·mol-1-285.8kJ·mol-1-283 kJ·mol-1,又知水的气化热为+44 kJmol

(1)①焦炭与水蒸气反应生成COH2的热化学方程式为___________________

②若将足量焦炭与2mol水蒸气充分反应,当吸收能量为191.7kJ时,则此时H2O(g)的转化率为_________________

(2)将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应:C(s)H2O(g)CO(g)H2(g),其中H2OCO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①第一个平衡时段的平衡常数是______________,若反应进行到2 min时,改变了温度,使曲线发生如图所示的变化,则温度变化为___________(填“升温”或“降温”)。

②反应至5 min时,若也只改变了某一个条件,使曲线发生如图所示的变化,该条件可能是下述中的____

a.增加了C    b.增加了水蒸气   c.降低了温度  d.增加了压强

(3)若以COO2K2CO3等构成的熔融盐电池为动力,电解400mL饱和食盐水,则电解反应的总方程式为______________________,当有5.6g燃料被消耗时,电解池中溶液的pH__________(忽略溶液的体积变化,不考虑能量的其它损耗)。

 

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