下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法不正确的（ ）
A. 乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化
B. 乙烯分子存在非极性键
C. 乙烯分子中4个H原子在同一平面上
D. 乙烯分子有6个σ键
以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是（ ）
A. 1s22s1 B. 1s22s12p1 C. 1s22s22p63s2 D. 1s22s22p63s1
下列各原子或离子的电子排布式错误的是 （ ）
A. Na+： 1s22s22p6 B. F ：1s22s22p5
C. O2—： 1s22s22p4 D. Ar： 1s22s22p63s23p6
铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应为： [Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3，
（1）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_____，与CO互为等电子体的分子的电子式为______________。
（2）硝酸钾中NO3-的空间构型_____，与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式为_____。
（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是________，配位体中提供孤对电子的原子是________。
（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有______形成．
a．离子键 b．配位键 c．非极性键 d．σ键
（5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，
写出该反应的化学方程式____________________。 若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是__________g·cm-3。
甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。
（1）甲用右图装置进行实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。
① A中反应的化学方程式是 。
② 为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。 甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是 。
（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
1 | 取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4 min后，溶液变浑浊 |
2 | 取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2 h后，溶液变浑浊 |
3 | 取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀 |
结合化学用语解释实验1中产生现象的原因： ； 。
由实验1、2、3对比，可以得到推论： 。
③ 乙通过查阅
资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
4 | 取 固体混合物，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20 min后，溶液变浑浊 |
i．实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；
ii．实验1和4对比，乙获得推论： 。
④ 通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加 (填字母序号)。
a．2 mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
b．2 mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
c．2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
d．2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]可用做净水剂、媒染剂等。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（1）反应Ⅰ中氧化还原反应的离子方程式__________________ 、 ___________________。
（2）反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系的pH在_____________范围内。
（3）反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，该反应的离子方程式是_____________________。
（4）若反应Ⅲ中通入O2可减少NaNO2的用量，当消耗1molO2可节约n(NaNO2)=_____mol。
（5）用稀硫酸调节体系的pH时，若硫酸加入量过少，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理说明其原因______________________________。
（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为____________________________
