Question

某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO₂)转化为重要的化工原料HNO₃，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是

A. 电解质溶液中电流方向由B到A，电子流向与之相反

B. 电极A表面反应之一：NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺

C. 电极B附近c（NO₃^-）增大

D. 该电池工作时，每转移4mol电子，生成22.4 L O₂

Answer

B

【解析】A.电解质溶液中是通过阴阳离子的定性移动形成电流，故A错误；B.该原电池中，通入氮氧化物的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极A表面反应之一为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故B正确；C.电解质溶液中阴离子向负极移动，所以硝酸根离子向A电极移动，故C错误；D.该电池工作时，正极上氧气得电子发生还原反应，温度和压强未知，导致22.4L氧气的物质的量未知，故D错误。故选B。