下列说法中正确的是
A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核较近的区域内运动
B. 凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的8电子稳定结构
C. Na2O2属于离子化合物，熔化时只破坏离子键，不破坏O－O共价键
D. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
常温下，用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A. 水浴加热 B. 将稀硫酸改为98%的浓硫酸
C. 滴加少许CuSO4溶液 D. 改用铁粉并振荡
图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是
A. 铜是负极，电子从铜片经导线流向锌片
B. 大多数氢离子在锌片上获得电子被还原
C. 装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换
D. 如果将硫酸换成西红柿汁，导线中不会有电子流动
一个化学电池的总反应方程式为：Zn+2H+==Zn2++H2↑，该化学电池的组成可能为
| A | B | C | D |
正极 | 碳棒 | Cu | Zn | Mg |
负极 | Zn | Zn | Cu | Zn |
电解质溶液 | H2SO4 | CuSO4 | NaCl | HCl |
A. A B. B C. C D. D
根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是
A. 直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
B. 2 mol气态氧原子结合生成O2(g)时, 能放出498 kJ能量
C. 断裂1 mol NO分子中的化学键, 需要吸收632 kJ能量
D. 该反应的热化学方程式为：N2＋O2＝2NO △H＝+180 kJ/mol .
根据热化学方程式：S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝－Q kJ·mol－1，下列分析正确的是
A. 该反应的反应物总能量比产物总能量低QkJ
B. 1mol S(g)与1 mol O2(g)反应，生成1 mol SO2(g)，放出Q kJ的热量
C. 在S(s)＋O2(g)＝SO2(g) 反应中,生成1 mol SO2(g)放出的热量大于Q kJ
D. 1个S(g)与1个O2(g) 完全反应可以放出Q kJ的热量
