化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关系正确的是（ ）
| 化学性质 | 实际应用 |
A | SO2具有还原性 | 用SO2漂白纸浆 |
D | Fe3+具有氧化姓 | 硫酸铁可用作净水剂 |
C | 维生素C易被氧气氧化 | 用作食品抗氧化剂 |
D | H2O2受热或光照易分解 | 双氧水用作医疗上的消毒剂 |
A. A B. B C. C D. D
为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持、加热仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程；
I．打开弹簧夹，打开活塞a，清加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ……
(1)A中产生的是黄绿色气体，其离子方程式为_________________，在该反应中浓盐酸表现了____性。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____________________。
(5)浸有NaOH溶液的棉花作用是____；离子方程式为____________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下____，得电子能力逐渐减弱。
（1）现有如下A、B两反应：
A: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；B:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
则A、B反应能设计成为原电池的是____(填“A”或“B”)。
（2）某原电池示意图如图1，则该电池负极电极的反应方程式为_______________。
（3）若该电池反应过程中共有0.3mol电子发生转移，则生成的气体体积在标准状况下的体积是_____L。
（4）为了研究Fe与稀H2SO4反应的速率，某同学通过如图2实验装置测定反应中生成的H2体积，绘制了如图3所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高。请回答以下问题。
在0～tl、tl～t2、t2～t3各个时间段里，反应速率最大的时间段是____，产生这种情况可能的原因是_____；该实验过程中收集到气体最多的是在______时间内。
（5）为了减缓该反应的速率，你认为可行的方法是________。
A．向H2SO4溶液中加蒸馏水 B．将Fe片改成Fe粉
C．向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液 D．向H2SO4溶液中滴入几滴Cu(NO3)2溶液．
下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体，且气体C的水溶液显碱性。
(1)用化学用语按要求填空
X的化学式为：____，X中含有化学键类型为_______；A的电子式：____；G的化学式为_________。
(2)写出反应①的化学方程式________________。
(3)写出反应②的离子方程式________________。
(4)过量的Fe粉与G的稀溶液反应，向反应后溶液中加入碱溶液，现象是_________，反应的离子方程式为
_________________________；________________。
下表为元素周期表的一部分：
请参照元素①一⑨在周期表表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)写出元素⑥在周期表中的位置是____________。
(2)元素⑤、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序为______________。
(3)元素①④⑨形成原子个数比1:1:1化合物的电子式为_________；写出元素⑤和⑧形成原子个数比2：1化合物的形成过程：_________________。
(4)元素⑤和⑥最高价氧化物水化物反应的离子方程式为_______________。
(5)②的单质与⑧的最高价氧化物水化物浓溶液反应的化学方程式为______________________，若反应中有6.02×1023个电子发生转移，则生成的气体标准状况下的体积为______L。
(6)写出一个方程式，证明元素⑧的非金属性比元素⑨弱：____________________。
下列关于有机化合物的认识不正确的是
A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
C．石油的分馏和煤的干馏都属于化学变化
D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
