Question

已知钍的原子可发生下列放射性变化： →+

A. X的氢氧化物是一种强碱    B. X元素位于第六周期

C. X的碳酸盐难溶于水    D. X的最高化台价为+2价

Answer

B

【解析】A、根据原子序数为88可判断X是与Mg同主族的一种元素的原子，同一主族元素，金属性随着原子序数的增大而增强，金属性越强，其相应的碱的碱性越强，X的金属性大于它前边的金属（同一主族的金属），所以X的氢氧化物的碱性大于它前边的金属的氢氧化物（同一主族的金属），氢氧化钡是强碱，所以X的氢氧化物是一种强碱，A正确；B、X原子核外有7个电子层，X元素位于第七周期，B错误；C、根据元素周期律，同一主族元素及其化合物具有相似性，第二主族元素的碳酸镁、碳酸钡不溶于水，所以X的碳酸正盐难溶于水，C正确；D、主族元素的最高化合价与其族序数相等，X、Mg属第二主族的元素，最高化合价为+2价，D正确；答案选D。

点睛：本题考查的是元素周期律的应用，根据已知元素的性质推测未知元素的性质，通过元素周期律比较即可。难点是根据质子数判断元素在周期表中的相对位置，由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；