下列离子方程式书写正确的是
A. 含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-
B. 足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO32- + CO2 + H2O=2HCO3-
C. 向饱和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D. 新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
下列相关家庭实脸能达到预期目的的是
| 相关实验 | 预期目的 |
A | 在少量食用碱中一次性加入过量食醋 | 探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠 |
B | 在食用盐滴加少量淀粉液 | 探究食用盐是否为加碘盐 |
C | 用激光笔照射淀粉液 | 探究淀粉液是胶体还是溶液 |
D | 将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液 | 验证蛋白质中含有氯元素 |
A. A B. B C. C D. D
中国药学家屠哟哟因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素结构式如右图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是
A. 提取过程中为防止破坏青蒿素结构，应避免高温，故采用低沸点溶剂乙酸进行萃取
B. 可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用紫外光谱确定这个分子的环状结沟
C. 青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类，既有氧化性又有还原性
D. 元索分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素
下列说法正确的是
A. 铅蓄电池是常见的二次电池，性能优良，比能量高，缺点是废弃电池铅污染严重
B. 用玻璃邦蘸取KMnO4(H+)溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pH
C. 石油的分馏、蛋白质的盐析、焰色反应、煤的液化与气化都是物理变化
D. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料
（16分）肉桂酸甲酯G是一种用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,它的分子式为C10H10O2，用芳香烃A为原料合成肉桂酸甲酯G的路线如下：
已知：
（1）B的官能团的名称________。
（2）D→F的反应类型是________。
（3）肉桂酸甲酯的结构简式为_________。
（4）写出A的结构简式___________。
（5）C与银氨溶液反应的化学方程式________。
（6）D转化为E的化学方程式_________。
（7）写出
与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式________。
（8）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_______。
①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种；
②遇FeCl3溶液显紫色
③在NaOH溶液中反应最多能消耗3mol NaOH。
硝基苯可在金属锡、盐酸作用下生成氯化苯铵盐（
）、氯化亚锡（SnCl2）和水。
（1）写出Sn2+的最外层电子排布式___________；Cl-中有_________个填充电子的能级。
（2）画出硝基的电子式____________，氯化亚锡分子的空间构型是________________；氯化苯胺盐（）中N原子的杂化方式为_______________，该盐的水溶度较苯胺大的原因是____________________________________________________。
（3）Sn的一种同素异形体——灰锡的晶体结构类似金刚石，立方晶胞结构如图所示，则锡的配位数是_______。
（4）假设锡原子（如图中A、B两原子）在体对角线上外切，晶胞参数为a，计算灰锡的空间利用率约为________________。（百分数表示，取两位有效数字）
