满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

Ⅰ、铁能形成多种价态的化合物,单质铁能被众多的氧化剂所氧化。 (1)将5.6g的...

、铁能形成多种价态的化合物,单质铁能被众多的氧化剂所氧化。

1)将5.6g的生铁与足量的稀盐酸反应,生成H2的质量______0.2g(“>”“<”“=”),向此生铁上滴加几滴稀硝酸,写出反应的离子方程式:___________________________

2)配制FeCl3溶液时常会出现浑浊现象,其原因是______________________(用离子方程式表示)。室温下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液,至少需要添加_______mL 2mol/L的盐酸才会不出现浑浊(已知室温时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038,忽略加入盐酸对溶液体积的影响)。

3)钢铁制品易生锈,导致其生锈的最主要原因是发生了________腐蚀;用NaOHNaNO2等溶液对铁制品进行钝化处理可提高其抗腐蚀能力,下面是处理过程中所发生的一个反应:____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____,请完善该反应方程式。

II、硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为

NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)  H=-41.8 kJ·mol1

1)下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是_________

     a. 体系内混合气体的密度保持不变      b.

     c. 容器内气体的总压强保持不变        d. NO体积分数不再改变

2)某温度下,NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的平衡常数k=2.25,该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中,投入NO2(g)SO2(g),其起始浓度如下表所示。

起始浓度

c(NO2)/mol/L

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/mol/L

0.10

0.10

0.20

 

10min后,甲中达到平衡,则甲中反应的平均速率___________

丙达到平衡所用的时间_________(“<”“>”“=”)10min,达到平衡后,设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为abc,则三者的大小关系为_________

 

< Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 5 吸氧 6、1、5、3、1、7 NaOH bd 0.006mol/(L.min) < a=c 复制答案
考点分析:
考点1:离子方程式
考点2:化学反应速率
考点3:化学平衡状态及移动
考点4:水的电离和溶液的酸碱性
考点5:盐类水解
考点6:金属的电化学腐蚀与防护
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某实验小组以粗镍(含少量FeCr杂质)为原料制备Ni(NH3)6Cl2,并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下:

已知:部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 mol·L-1计算)如下表所示:

离子

Fe3+

Cr3+

Ni2+

开始沉淀pH

1.5

4.3

6.9

完全沉淀pH

2.8

5.6

8.9

 

Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体,水溶液均显碱性。

回答下列问题:

1)实验需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL,需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________

2)步骤(a)Ni和浓硝酸反应的化学方程式为________________

3)步骤(b)首先加入试 剂X调节溶液的pH约为6,过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。

调节pH约为6的原因是_______________________________________________

试剂X可以是__________________(填标号)

       A. H2SO4     B. Ni(OH)2     C. NaOH     D. Fe2O3     E. NiO

4NH3含量的测定

i. 用电子天平称量mg产品于锥形瓶中,用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L盐酸,以甲基橙作指示剂,滴定至终点消耗0.500 0 mol·L-1NaOH标准溶液V1mL

ii. 空白试验:不加入样品重复实验i,消耗NaOH标准溶液V2mL

NH3的质量分数为____________(V1 ,V2表示)

在上述方案的基础上,下列措施能进一步提高测定准确度的有____________(填标号)。

  A. 适当提高称量产品的质量                B. H2SO4溶液替代盐酸

  C. 用酚酞替代甲基橙                    D. 进行平行实验

5)为测定Cl的含量,请补充完整下述实验方案。

称量mg产品于锥形瓶中,用25mL水溶解,________________,滴入23K2CrO4溶液作指示剂,用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点,记录读数,重复操作23次。

 

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下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(    )

选项

实验

现象

结论

A

常温下将Cu放入浓H2SO4

生成刺激性气味气体

Cu与浓H2SO4反应生成SO2

B

向某溶液中加入CCl4,振荡后静置

液体分层,下层呈紫红色

该溶液中存在I

C

1.0mol·LNaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙

溶液呈黄色

NaHCO3溶液呈碱性

D

向浓度均为0.1mol·L1Al2(SO4)3Fe2(SO4)3的溶液中逐滴加入氨水

先有红褐色沉淀生成,后有白色色沉淀生成

Al(OH)3的溶度积比Fe(OH)3的大

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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25时,下列有关电解质溶液的说法正确的是(    )

A. Na2CO3溶液用水稀释后,pH变大,Kw不变

B. 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水,c(Ag+)Ksp(AgCl)都不变

C. pH=4.75浓度均为0.1mol/LCH3COOHCH3COONa的混合溶液中:c(CH3COO)+c(OH)

<c(H+)+c(CH3COOH)

D. 分别用pH=2pH=3 CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH,消耗CH3COOH溶液的体积分别为VaVb,则10Va=Vb

 

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如图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是(    )

A. 正极反应式为

B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应

C. 放电过程中,H+从正极区移向负极区

D. 若用该电池给铅蓄电池充电,MnO2电极质量减少8.7g,则铅蓄电池负极增重9.6g

 

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下列化合物中同类别同分异构体数目最多的是(不考虑立体异构)(    )

A.二甲苯              B.丁醇

C.一氯丁烯            D.二氯丙烷

 

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试题属性
  • 题型:简答题
  • 难度:困难
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